湖北省孝感市八校教學聯(lián)盟20xx-20xx學年高二下學期期末聯(lián)合考試化學試卷-預(yù)覽頁
【正文】 min－ 1 C． B的轉(zhuǎn)化率為 40% D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) 14．化學平衡常數(shù) (K)、電離常數(shù) (Ka、 Kb)、水的離子積常數(shù) ( wK ) 、溶度積常數(shù) (Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ） A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān) B． Ka(HCN)＜ Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強 C．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（ Ka、 Kb）和水的離子積常數(shù) (KW)均變大 D．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生 BaSO4沉淀， 則 Ksp(BaSO4)＞ Ksp(BaCO3) 15．新型液氨 液氧燃料電池示意圖如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A．電極 1為負極 B．氨氣在電極 1上發(fā)生還原反應(yīng) C．電流由電極 2經(jīng)負載流向電極 1 D．電極 2的反應(yīng)式為： O2 +4e－ + 2H2O ＝ 4OH－ mol N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂 1 mol N— N鍵吸收 167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N 鍵放出 942 kJ熱量。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 _______(填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) 。 （ 1） 己知 25℃ 時： S(s)+O2(g)==SO2(g) △ H= — akJ ② 在一容積可變的密閉容器中充 入 20 mol SO2(g)和 10mol O2(g)， O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（ T)、壓強 （ P)的變化如圖乙所示。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________________ 。 21．（ 12分） 在如圖用石墨作電極的電解池中，放入 500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到 A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成， B電極有無色氣體生成。電解后溶液的 pH為 ____________ ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 __________ (填化學式） 。 min)1（ 2分） 單位未寫扣 1分 ② （ 2分 ) （ 2分 ) 20. （ 8分，每空 2分） (1) c(CO2) c(H2)/c(CO) c(H2O) (2) 放熱 (3) B、 C (4) 830 21. （ 12分） (1) 陽極 （ 2分 ) ?H40 4e=2H2O+O2↑ （ 2分 ) (2) 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑ +4H+ （ 3分 ) (3) 1 （ 3分 ) CuO 或 CuCO3 （ 2分 )
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