陜西省西安市八校20xx屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題word版含解析-預覽頁
【正文】 正確的是 A. B的氣態(tài)氫化物比 C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B. 元素 D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 C. A、 B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同 D. 四種元素的原子半徑 :BDAC 【答案】 D 【解析】 根據(jù) ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設 A的原子序數(shù)是 x，則 B是x＋ 9， C是 x＋ 2，則 x＋ x＋ 9＋ x＋ 2＝ 32，解得 x＝ 7，即 A是 N， B是 S， C 是 F。答案選 D。答案選 A。 14. 在給定的條件下 ,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 A. SiO2 SiCl4 Si B. N2 NH3 NH4Cl C. FeS2 SO2 H2SO4 D. MgCO3 MgCl2(aq) Mg 【答案】 B 【解析】 A、二氧化硅與鹽酸不反應，物質間轉化不能實現(xiàn)，選項 A錯誤； B、氮氣與氫氣在高溫高壓以及催化劑作用下合成氨，氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，物質間轉化均能實現(xiàn)，選項 B 正確； C、 SO2與水反應生成 H2SO3而不能生成 H2SO4，物質間轉化不能實現(xiàn)，選項 C錯誤； D、電解氯化鎂溶液得不到鎂單質，必須電解熔融的氯化鎂才能得到鎂，物質間的轉化不符合，選項 D 錯誤。 第 II 卷 (非選擇題，共 55 分 ) 二、非選擇題 (4 個小題，共 55 分 ) 16. 亞硝酸氯 (ClNO)可由 NO與 Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)。 （ 4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡時 ClNO的體積分數(shù)隨 n(NO)/n(Cl2) 的變化圖象如圖 B，則 A、 B、 C 三狀態(tài)中， NO 的轉化率最大的是___點，當 n(NO)/n(Cl2) =，達到平街狀態(tài) ClNO 的體積分數(shù)可能是 D、 E、 F三點中的 ______點。 點睛：本題考查化學平衡的計算，把握平衡常數(shù) K的計算、三段式法的應用、焓變的計算為解題的關鍵，注意圖象及數(shù)據(jù)的應用。 ① 寫出制取氯氣的化學方程式 ______________。 （ 2）乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度 NaOH 溶液中的水解速率。 (乙酸乙酯沸點 為 ℃) 【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O (2). 沒有加熱裝置 (3). Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+ (4). 取少量洗氣瓶 中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸 (滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 )，再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化 (5). V2=1 (6). V4=5 (7). V5=3 (8). 碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究 NaOH溶液對水解速率的影響 (9). 水浴加熱接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，得不到正確結果 【解析】 （ 1） ① 實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，制取氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O； ② 濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應需要加熱，氯氣有毒，應該使用尾氣吸收裝置，故答案為：沒有加熱裝置； ③ 氯氣與亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和氯化氫，反應的離子方程式為： Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+； ④ 若洗氣瓶中的 Na2SO3已被氧化，則洗氣瓶的溶液中應該存在硫酸根離子，檢驗方法為：取少量洗氣瓶中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸 (滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體 )，再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化 ；（ 2） ⑤ 乙組探究乙酸乙酯（沸點 ℃ ）在不同溫度、不同濃 度 NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為 1mL，即： V1=V2=V3=1；試驗 Ⅰ 和試驗 Ⅲ 中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應該為 5mL，即： V4=5；試管 Ⅳ 與試管 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 的反應溫度不同，說明是探究溫度對乙酸乙酯的水解影響，結合總體積必須相等可知，試管 Ⅳ 和試管 Ⅱ 應該是探究溫度對乙酸乙酯水解程度影響大小的，故氫氧化鈉溶液體積應該為 3mL，即： V5=3，即： V2=1， V4=5， V5=3； ⑥ 碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究 NaOH 溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和 Na2CO3溶液替代蒸餾水；乙酸乙酯的沸點為 ℃ ，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結果。7H 2O 的流程如下 : 根據(jù)題意回答下列問題 : （ 1）實驗中需用 1mol/L的硫酸 800mL，若用 ，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為 ______。 （ 5）已知 MeSO CaSO4的溶解度如下表 : 溫度 /℃ 40 50 60 70 MgSO4 CaSO4 “ 除鈣 ” 是將 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟 : _________。7H 2O為 g，則 MgSO4 點睛：本題考查制備實驗方案設計，側重考查學生綜合應用能力，明確物質的性質是設計實驗的依據(jù)，熟練掌握元素化合物知識，知道量筒、容量瓶規(guī)格的選取方法 。 （ 2） D中含有的官能團名稱是 ______________。 ① 苯環(huán)上有兩個取代基 ② 能發(fā)生銀鏡反應 【答案】 (1). (2). C9H12 (3). 碳碳雙鍵 (4). 取代反應 (5). 加成反應 (6). (7). 15 (8). 【解析】 由 B的結構可知反應 ① 為取代反應， A為 ， B發(fā)生還原反應生成 C，D 能與溴的四氯化碳反應生成 E， E在氫氧化鉀、乙醇條件下反應得到 F，可知 E為鹵代烴，D 含有不飽和鍵，故反應 ③ 為消去反應，則 D 為 ， E為， F 為 ，由 M 的分子式可知，反應 ⑦ 屬于取代反應， M 的結構簡
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