第一節(jié) 原電池-預(yù)覽頁
【正文】 )形成 回路 (外電路用導(dǎo)線相連或互相接觸并將兩電極插入電解質(zhì)溶液中 )。 (1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。 ( ) (5)反應(yīng) Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ 能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)。 答案： B 4．下列四位同學(xué)的說法正確的是 ( ) 分析： 在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故只有 A說法正確。 分析： 首先將反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)： Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ，2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag，然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)該用 Cu作材料，正極材料為 Ag。下列判斷正確的是 ( ) A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上 Fe3＋ 發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極的反應(yīng)式： I2＋ 2e－ ===2I－ C．電流計(jì)讀數(shù)為零時，在甲中加入 KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色 D．電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài) [解析 ] 本題考查原電池原理及化學(xué)平衡，難度較大，根據(jù)所給原電池的反應(yīng)原理可知， Fe3＋ 在正極發(fā)生還原反應(yīng)，甲池中存在 Fe3＋ ，故 A錯誤；乙池為負(fù)極，失電子的物質(zhì)是 I－ ， B錯誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，電流計(jì)的讀數(shù)為零時說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但 c(Fe3＋ )≠0，故 C正確， D項(xiàng)錯誤。 (4)設(shè)計(jì)原電池的基本思路： ① 根據(jù)電池反應(yīng)式確定正、負(fù)極反應(yīng)
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