魯科版化學必修1《氮的循環(huán)》3-預覽頁
【正文】 種等價轉換。 你的設計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？ 充分利用原料，減少污染物的排放 4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 NO2和 O2混合溶于水 1）在一燒瓶中將 NO2和 O2以 4:1的體積比（標 準狀況）混合 ,倒置于足量水中充分反應后所得 溶液的物質的量濃度為 mol/L 2）將 12mlNO2和 O2的混合氣體通入足量的水 中，充分反應后余氣 2ml（ 氣體均在相同狀態(tài) 下測定）求原各氣體的體積。H 2O NH4 ++OH （ 2）氨跟酸的反應 NH3+HCl=NH4Cl （ 白煙） NH3+HNO3=NH4NO3 （ 白煙） 與揮發(fā)性的酸反應有白煙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 這個反應叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎 . 高溫 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化劑 3 +2 （ 3） NH3具有還原性 3 種類 化學式 含氮量 性 狀 銨 態(tài) 氮 肥 NH4HCO3 % 白色結晶，吸濕性很 強，易潮解，溶于水，弱堿性 NH4Cl % 白色或淡黃色結晶，有吸濕性，溶于水，酸性 . NH4NO3 35% 白色結晶，易潮解，結硬塊，溶于水，微酸性， （ NH4)2SO4 % 白色粒狀結晶，吸濕性不大，不易結塊 有機 氮肥 CO（ NH2)2 % 白色或淺黃色針狀結晶或小顆粒，溶于水，中性 氮 肥 四、銨鹽的性質 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式 物理 性質 加熱 與堿反應 都是晶體，都易溶于水 NH4Cl === NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑ + H2O △ △ 產(chǎn)生氨氣 NH4+ +OH=== NH3↑ + H2O 檢驗 NH4+的方法！ △ 產(chǎn)生使?jié)駶? 的紅色石蕊 試紙變藍的 氣體 五、 氨的實驗室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ 1. 原理 2. 裝置 與制 O2相同 向下排空氣法 濕潤紅色石蕊試紙 六、 硝酸的性質 物理性質 ? 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味 的液體
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