人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理-預(yù)覽頁
【正文】 i 2e = Ni2+ Cu 2e = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu ↓ 陽極泥 CuSO4溶液 陽極泥 陽極： 6O212 e = 3O2↑ 陰極： 4Al3+ + 12e = 4Al ：（冶煉鋁） 電解 總式： 2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 原理 : Mn+ + ne = M * 助熔劑：冰晶石（ Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉） 陽極材料 (碳 )和熔融氧化鋁需要定期補充 （以碳為電極材料 ,電解熔融的 Al2O3 ） 冶煉鋁設(shè)備圖 陽極 C 電解質(zhì) 煙罩 熔融態(tài)鋁 鋼殼 鋼導(dǎo)電棒 陰極 C 耐火材料 電解池、電解精煉池、電鍍池的比較 電解池 電解精煉池 電鍍池 定義 形成 條件 電極 名稱 電極 反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 負 2H+ + 2e = H2↑ Cu2+ + 2e = Cu ↓ Cu 2e = Cu2+ 陽極 陰極 陰極 陽極 + 練習(xí)： 1 、 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為 M(NO3)x 作業(yè)： 2 、 用石墨電極電解 100mL H2SO4與 CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到 （標(biāo)況）氣體，則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L ？
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