蘇教版化學選修6《硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素》-預覽頁
【正文】 瓶中加入 5 mL mol 5 mL 2． 探究溫度對反應速率的影響 取一個 50 mL錐形瓶，編為 3號，向其中加入 10 mL mol有粗線裂紋出現(xiàn)，表明該處的反應比其他地方快，即該處應有不同于 Fe的性質的物質存在，該物質只能是 Fe2O3或 Fe(OH)3等堿性物質，故應選 D。L－ 1A和 B溶液各 10 mL， 加到 20 mL蒸餾水中； ④ 常溫下 80 mL含 A mol的溶液和 20 mL含 B mol的溶液 。 將題目給出的 A、B不同的量轉化為物質的量濃度進行比較 。L－ 1； ④ 中 A物質的量濃度為 mol Na2S2O3溶液與稀硫酸混合后出現(xiàn)渾濁的快慢，實際上反映了反應速率的大小。 一同學在下午的活動課中，配制 mol/L的鹽酸置于大燒杯中，并取了 3 mL mol/L Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應，產生明顯的渾濁約需時間 t s。 例 1 (1)請你評價該同學的這次實驗 ________。 (3)若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法 (若他的對比方法可行，此問可不答 )。 ③ 實驗時，對實驗現(xiàn)象的觀察，沒有明確的對比標準， “ 明顯渾濁 ” 缺乏標準，無法保證兩天的實驗標準基本一致，故該同學得出的結論是不可靠的。 組號 反應溫度(℃ ) 參加反應的物質 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol (2) 上 述 反 應 的 離 子 方 程 式 為________________________________________________________________________。 答案： ( 1 ) A 和 B 、 B 和 C 、 C 和 D ( 2 ) S 2 O2 －3 ＋ 2H＋== =S ↓ ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 3 ) D B ( 4 ) 出現(xiàn)黃色沉淀的快慢 如何設計 “ 反應速率的影響因素 ” 實驗 1． “ 反應速率的影響因素 ” 實驗設計的思路 (1)分析可能影響化學反應快慢的因素 ， 明確實驗目的； (2)從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學反應； (3)分析所給物質的濃度 、 狀態(tài)等的不同 ， 分別設計對比實驗 。 (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________， 其實驗序號是 ________。 【 答案 】 (1)固體反應物的表面積 表面積越大 1和 2 (2)3和 4 (3)反應前溶液溫度 6和 7 (4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同 【 規(guī)律方法 】 設計實驗研究影響化學反應速率的因素的核心思路是：只改變一種條件 ， 控制其他條件不變 ， 觀察實驗結果 ， 從而得出該條件對結果的影響 。 實驗藥品： mol/L鹽酸、 mol/L鹽酸、 mol/L硫酸、 mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉 (金屬表面氧化膜都已除去 )；每次實驗各種酸的用量均為 mL，金屬用量均為 g。 (4)乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗 。 ( 3 ) A l 與 H Cl 、 H2SO4反應 c (H＋) 相同，其它條件均相同，只能是 Cl－、 SO2 －4陰離子的影響，由于 H Cl 與 Al 較 H2SO4反應速率快，有可能是 Cl－的促進或 SO2 －4的阻礙作用。 亞甲基藍在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白 。 ④ 關閉活塞 a、 b， 再塞緊橡皮塞 ， 將溶液靜置 ，溶液又變?yōu)闊o色 。 (2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞 a、 b， 通入足量氫氣后 ， 再關閉活塞 a、 b并振蕩 ， 溶液能否由無色變?yōu)樗{色 ________；若塞緊錐形瓶塞并打開活塞 a、 b，通入足量氧氣 ， 溶液能否由無色變?yōu)樗{色 ________。 (6)該實驗中 ③ 、 ④ 操作能否無限次重復進行______( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) ， 理由是________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
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