(創(chuàng)新設(shè)計x年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作-預(yù)覽頁
【正文】 分子之間，也可以存在于復(fù)雜分子的內(nèi)部。8H2O）中甲烷分子與水 分子之間 D 練 習(xí) 2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是 ( ) A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵影響 C 練 習(xí) 3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知 識來解釋的是 ( ) A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點比硫化氫的高 C．氯化氫氣體易溶于水 D． 0℃ 時，水的密度比冰大 BD 4．下列說法不正確的是 ( ) A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間 C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高 外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響 D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在 于自然界中 D 圖 335是干冰 (CO2)分子晶體模型 。 思考： 是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？ 由于分子間作用力很弱 ， 所以分子晶體一般具有： ① 較低的熔點和沸點； ② 較小的硬度； ③ 固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。 因此，比較分子晶體的熔、沸點高低，實際上就是比較分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）的大小。 相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。請你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。 幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較 晶體類型 金屬晶體 離子晶體 原子晶體 分子晶體 結(jié) 構(gòu) 構(gòu)成微粒 微粒間作用力 性 質(zhì) 熔、沸點 硬 度 導(dǎo)電性 舉 例 金屬陽離子 和自由電子 陰、陽 離子 原子 分子 金屬鍵 離子鍵 共價鍵 分子間 作用力 較高 很高 少數(shù)很高或很低 較低 多數(shù)較大 少數(shù)較小 較大 很大 較小 良導(dǎo)體 不導(dǎo)電 Cu 、 A l NaCl、 CsCl 金剛石、 SiO2 干冰、 冰 熔化或溶于水導(dǎo)電 固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 ,有的溶于水能導(dǎo)電 。 ?相對分子質(zhì)量相近的分子晶體，分子極性越大，分子間作用力越大，熔沸點越高； ⑶金屬晶體 金屬原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越多，金屬鍵越強，晶體熔沸點越高、硬度越大
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