蘇教版化學必修1高中《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》之三-預(yù)覽頁
【正文】 同元素的原子 解析： 選 B。 答案： (1)中第一層電子排布錯誤，正確的應(yīng) 為 ； (2) 。 ④陰離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)。 (2)1個 HmX中所含質(zhì)子的個數(shù) 。 (2)分子的質(zhì)子 (電子或中子等 )總數(shù)就是分子中各原子的質(zhì)子數(shù) (電子數(shù)或中子數(shù) )之和 。故 R2 ＋的質(zhì)量數(shù)為 A 、中子數(shù)為 N ，則 R 原子的質(zhì)量數(shù)也是 A 、中子數(shù)也為 N ，故 R 原子的質(zhì)子數(shù)為 A － N 。 元素、核素、同位素的比較 元素 核素 同位素 概念 具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱 對象 宏觀概念 微觀概念，元素具體的某種原子 微觀概念，同一元素的不同原子 舉例 11H 、21H 、31H 是氫元素的三種不同核素，它們互稱為同位素 聯(lián)系 特別提醒： 元素是宏觀概念 ， 原子是微觀概念 ， 所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù) ， 而不能說是某一元素的質(zhì)量數(shù) ， 元素沒有質(zhì)量數(shù) 。下列有關(guān)稀土元素144 62 Sm 與150 62 Sm 的說法正確的是 ( ) A.144 62 Sm 與150 62 Sm 互為同位素 B.144 62 Sm 與150 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)相同 C.144 62 Sm 與150 62 Sm 是同一種核素 D.144 62 Sm 與150 62 Sm 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62 例 2 【解析】 應(yīng)明確原子符號表示原子組成的含義：144 62 Sm 含質(zhì)子數(shù)為 62 ，中子數(shù)為 1 44 － 62＝ 82 ；150 62 Sm 含質(zhì)子數(shù)為 62 ，中子數(shù)為 1 50 － 62＝ 88 ； 144 、 1 50 表示質(zhì)量數(shù)。 元素 M的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1, g元素 M的單質(zhì)和足量的稀鹽酸反應(yīng)時能置換出 L H2(標準狀況下 )。 m ol－ 1 ＝ 0 . 05 m ol ，因不知金屬元素 M的化合價為多少，所以可以用討論法
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1