蘇教版化學(xué)必修1高中《氯、溴、碘及其化合物》之三-預(yù)覽頁
【正文】 B中 H2O既不是氧化劑 ， 又不是還原劑； C中 H2O既是氧化劑又是還原劑； D中水只作氧化劑 。 問題探究 2．在氧化還原反應(yīng)中，得電子的和失電子的可以是同一種物質(zhì)或元素嗎？ 【提示】 可以。 3． 判斷依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的_________是否發(fā)生了改變 。 3． 氧化劑：氧化還原反應(yīng)中 ________電子的物質(zhì) ，發(fā)生 ______ 反應(yīng) ， 表現(xiàn) ________ 性 ， 生成________產(chǎn)物 。 2． 非氧化還原反應(yīng)：沒有 ___________的化學(xué)反應(yīng) 。 2． 特征：反應(yīng)前后元素的 __________發(fā)生了改變 。 還原性 氧化性 1． 如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) ？ 【 提示 】 從氧化還原反應(yīng)的特征來判斷 ， 即看該反應(yīng)是否有化合價(jià)升降 ， 有則是 ， 無則不是 。四種基本 反應(yīng)類型與氧化還原反 應(yīng)的關(guān)系如下圖所示： 2 ．下列反應(yīng)中，屬于有水參加的氧化還原反應(yīng)且水只作氧化劑的是 ( ) A ． SO2＋ H2 2SO3 B ． Cl2＋ H2＋ H C l O C ． 2H2O = = = = =通電2H2↑ ＋ O2↑ D ． 3F e ＋ 4H2O ( g) = = = = =高溫Fe3O4＋ 4H2 解析： 選 D。 元素處于最低價(jià)或中間價(jià)態(tài)能失電子；元素處于最高價(jià)或中間價(jià)態(tài)能得電子 。 (3)電子轉(zhuǎn)移以 m ne－ 的形式表示。如： 特別提醒： 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目＝氧化劑得到電子的數(shù)目＝還原劑失去電子的數(shù)目 。 (2)明確用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方法及注意事項(xiàng) 。 (2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí) ， 箭頭方向錯(cuò)誤 。 解析： (1)A、 B中均有化合價(jià)升降 ， C、 D中均沒有； (2)屬于置換反應(yīng)的為 A、 B， 當(dāng)然也是氧化還原反應(yīng)； (3)用雙線橋表示時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)判斷得失電子數(shù)目 。 但解此類題目還有比較巧妙的方法 ， 一般來說需要比較氧化性或還原性的兩離子分別位于反應(yīng)方程式的左右兩側(cè) ， 則氧化性或還原性：左 右 ， 這就是所謂的比較氧化性或還原性的 “ 左強(qiáng)右弱 ”規(guī)律 。 (3)不能靈活利用得失電子守恒來分析問題 。 已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化為 Na2SO4，則元素 Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( ) A． ＋ 2 B． ＋ 3 C． ＋ 4 D． ＋ 5 解析： 選 B。L－ 1 L＝ mol K2Cr2O7在反應(yīng)中得電子數(shù)為 2 (6－ x) mol Na2SO3在反應(yīng)中失電子數(shù)為 2 mol。 例 Ⅰ .探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 。 ② 繼續(xù)滴加適量 H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。 (2)分析上述現(xiàn)象， KMnO H2O PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?________________。 (4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：能夠充分說明鎂、鋁、銅、銀金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱的明顯現(xiàn)象是__________________________________________________________________________
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