化學反應中的質量關系和能量關系xin-預覽頁
【正文】 a m3 m3 ?Pa ?mol1 ?K1 kPa L L ?kPa ?mol1 ?K1 R = J ?mol1 ?K1 1atm = 。反應進度： ? =(n2n1)/υB (ξ) ? 化學計量方程 : 0 = ∑υBB ? d ξ = υB1dnB nB : B的物質的量 υB : B的化學計量數 d ξ = υB1dnB dnB = υBd ξ nB(ξ) nB(ξ0) = υB (ξ ξ0) △ nB = υB ξ 舉例 ? N2 + 3H2 = 2NH3 (△ nB = υB ξ) △ n (N2)/mol △ n (H2)/mol △ n (NH3)/mol ξ/mol 0 0 0 0 1/2 3/2 1 189。 ? 非自發(fā)過程 不會自然發(fā)生，需借助外力。 ? 其變化只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，與變化的途徑無關。 系統(tǒng)放熱 Q 0 狀態(tài)函數 ? 例 H2（ g） + 189。mol1 與過程有關 熱量為非狀態(tài)函數 能量的幾種形式 ? 功 W：除熱的形式外的其他各種被傳遞 的能量。 如： 2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(l) Qp= 反應熱的測定 表示化學反應與熱效應關系的方程式 ?rHm = kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ?H＝ Qp=mol1 12 Hg(l) + O2(g) → HgO(s) ?rHm = kJkg1(近似為 1mol * ΔfHm0相對值。mol1 3/15/2023 注意事項 ? 公式中所涉及的各種反應物質，需考慮其凝聚狀態(tài)。 ? 2CO2 (g) = 2CO(g) + O2 (g) ΔrHm0 = {2ΔfHm0(CO, g ) + ΔfHm0 (O2 , g ) } 2ΔfHm0 ((CO2, g ) = + 0 =283 kJ mol1 例 2 基本要求 ? 初步了解狀態(tài)函數 、 熱 、 功 、 內能 、 焓 ，及焓變的概
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