【正文】 ξ)的值與選用反應(yīng)式中哪種物質(zhì)的量的變化計(jì)算無關(guān) . ? 相同反應(yīng)進(jìn)度時(shí)對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)式的寫法有關(guān) . 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系 ? (開放 )敞開體系： 體系與環(huán)境既有物質(zhì)交換又有能量交換 ? 封閉體系： 體系與環(huán)境沒有物質(zhì)交換只有能量交換 ? 孤立體系： 體系與環(huán)境既無物質(zhì)交換又無能量交換 ? 狀態(tài) 當(dāng)系統(tǒng)處于一定的溫度、壓力、體積、物質(zhì)的量、某一物態(tài)等。 理想氣體狀態(tài)方程 實(shí)驗(yàn)測(cè)知 1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 103m3, 則 103Pa 103 m3 1mol = R= pV/nT = Pa 狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn) ? 體系的性質(zhì)只決定于所處的狀態(tài)，與過去的歷史無關(guān)。 敞口反應(yīng)（無氣體） 推導(dǎo) ΔU體系 = Qp+W 又 W= pΔv 所以， ΔU體系 = QppΔv 即， U2U1=Qpp（ V2V1） Qp = U2 U1 +p（ V2V1 ） =U2 +p2V2（ p1V1 + U1 ） 設(shè)： U +pV=H (焓 ) Qp= H2H1= ΔH(焓變 ) 說明 Qp= ΔH H = U +pV 焓 (H) 狀態(tài)函數(shù) Q （ 非狀態(tài)函數(shù) ）； ΔH （ 狀態(tài)函數(shù) ） *反應(yīng)過程的焓變?cè)跀?shù)值上與等壓反應(yīng)熱相等。 ? 計(jì)量系數(shù)無量綱，可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 ΔfHm0 (CO2) C (s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔfHm0 (C, 石墨 ) = 0, ΔfHm0 (O2 , g ) = 0 ΔrHm0 = ΔfHm0(CO2, g ) –{ΔfHm0 (C, S ) + ΔfHm0 (O2 , g ) } = ΔfHm0(CO2, g ) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 ΔrHm0的計(jì)算 cC + dD = yY + zZ ΔrHm0 = [y ΔfHm0 （ Y） + zΔfHm0 （ Z） ] [cΔfHm0 （ C） + dΔfHm0 （ D） ] = ∑νi ΔfHm0 （生成物） + ∑νi ΔfHm0 （反應(yīng)物） = ∑νi ΔfHm0 計(jì)算時(shí) ,注意系數(shù)和正負(fù)號(hào) 計(jì)算恒壓反應(yīng) : 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)的 ?rHm 例 1 解： 4NH3(g)+5O2 → 4NO+6H2O(g) ?fHm/kJmol1 12 赫斯 (蓋斯 )定律 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)