【正文】 B．③④ C．①④ D．②③ 【答案】 B 【解析】 試題分析：①鉛筆的筆芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金屬鉛，①錯誤；②一氧化碳不溶于水，不能防止煤氣中毒，②錯誤；③“汽水”中含有大量的二氧化碳，植物的光合作用需要二氧化碳，③正確；④硅是半導(dǎo)體材料，計算機芯片的材料是硅單質(zhì)，④正確；答案選 B。計算公式如下： n(氧化劑 )得電子原子數(shù)原子降價數(shù)＝ n(還原劑 )失電子原子數(shù)原子升價數(shù)。 20．將 Na2O2 和 ，充分反應(yīng)后得到 200ml溶液，再向該溶液中緩慢通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl氣體 ，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到 B．最終得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl)+c(OH) C．最終得到 D．最終得到的溶液中 c(Na+)=【答案】 C[KS5UKS5U] 考點：考查鈉的化合物與鋁單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及有關(guān)計算的知識。 KS5U 23．下列說法不正確的是（ ） A．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2 氣體為止，在此過程中．溶液中的 HCO3濃度變化是先變大后變小（溶液體積變化均忽略不計） B．向 NaHCO3溶液中加入 Ba(OH)2固體， CO32的濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計） C．有含 ：①將 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl溶液中；②將 HCl溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中，①②兩種操作生成的 CO2體積之比為 3： 2 D．將等質(zhì)量的 Na2O和 Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 a%和 b%，則 a、 b的關(guān)系是 a=b 【答案】 D 【解析】 【考點定位】考查鈉及其化合物性質(zhì)、計算等 【名師點晴】該題綜合性強，難 度較大。 24．如圖所示，室溫下， A、 B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），打開 K夾，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序 正確的是（ ） A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②① 【答案】 B 【解析】 試題分析：① H2S 和 SO2 反應(yīng)生成 S 和 H2O，方程式為 2H2S＋ SO2=3S＋ 2H2O， 反應(yīng)后SO2過量；②氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng)，壓強不變；③氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)后氣體壓強為零；④一氧化氮和氧氣混合反應(yīng)會生成二氧化氮，即 2NO+O2＝ 2NO2，然后 2NO2 N2O4，反應(yīng)后氣體體積減小，所以 容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是 ③①④②，答案選 B。 【考點定位】本題考查了化學(xué)實驗分析 【名師點晴】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此 要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)。 則下列說法正確的是（ ） A．單質(zhì) X與 A反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al2O3+2Fe 高溫 Fe2O3+2Al B．檢驗 D溶液中金屬陽離子的反應(yīng)： Fe3++3SCN=Fe(SCN)3↓ C．單質(zhì) X和單質(zhì) Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng) D．由于化合物 B和 C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物 【答案】 C 【考點定位】考查 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用 ， 反應(yīng)特征是推斷 【 名師點晴 】熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征性質(zhì)是解題關(guān)鍵， 化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社 會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。 考點：考查物質(zhì)推斷 29．已知： 2NaAlO2＋ CO2+3H2O→ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3，向含 2 mol NaOH、 1 molBa(OH)2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入 CO2，則通入 CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（ ） 【答案】 C 【解析】 試題分析： A．通入 2mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸鋇沉淀，由 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，剩余的 1mol二氧化碳與 2mol 氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，則沉淀只有 1mol， A 錯誤； B．當(dāng)通入的 n（ CO2）=3 mol時， Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O 1mol 1mol 1mol 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2mol 1mol 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3 2mol （ 311） mol 2mol 所以產(chǎn)生的沉淀是 BaCO3和 Al（ OH） 3且 n（沉淀）之和是 3mol， B錯誤； C．通入 4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)： Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O，消耗 1mol二氧化碳，生成 1mol碳酸鋇沉淀，剩余 3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)： CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳 2mol，最后 1mol二氧化碳與 Na[Al（ OH） 4]發(fā)生反應(yīng) 2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH）3↓ +Na2CO3，生成 2mol 氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為 3mol， C 正確； D．當(dāng)通入 6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng) Ba（ OH） 2+CO2=BaCO3↓ +H2O， CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（ OH） 3↓ +Na2CO3，生成 1mol 碳酸鋇、 2mol 氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉， 1mol碳酸鈉，消耗 4mol二氧化碳，剩余的 2mol二氧化碳分別與生成的 1mol碳酸鈉和 1mol 碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為 2mol， D錯誤，答案選C。 第 II卷（非選擇題 共 50分） 31．（ 12 分）聯(lián)氨（又稱肼， N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。 （ 4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 _________（已知： N2H4+H+=== N2H5+ 的 K= 107； Kw= 1014)。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。聯(lián)胺有強還原性，N2O4有強氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地 氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和 N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。 【考點定位】考查電子式，化合價，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)計算等知識?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修》中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。 （ 2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。 試回答下列問題： （ 1）圖中 OC 段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________；在 DE段，沉淀的物質(zhì)的最沒有變化．則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________。 H2O；（ 2） 7mL II．（ 1）向用硝酸溶解該金屬的溶液中加入 NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，是由于酸過量，加入的 NaOH首先與過量的酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以 OC段離子方程式是： H++OH=H2O； （ 2）在 CD段溶液中的 Fe3+、 Al3+發(fā)生沉淀反應(yīng)形成 Fe(OH) Al(OH)3沉淀；在 DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，是因為在 DE 段 NaOH溶液與硝酸被還原為 NH4NO3,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式是： NH4++ OH=NH3 Fe、 Al都是 +3價的金屬，由于在反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以 n(Fe)+n(Al)=247。 【名師點晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，難點是計算，注意利用好守恒法。 請回答下列問題： （ 1）由強酸性條件即可到斷溶液 X中一定不存在的離子有 _______。 （ 5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生 H的離子方程式為 ____________。判斷其是否存在的方法是取少量原溶液，向其中滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有該離子，否則不存在，故選項是 ② 。（ 2）電中性原則。 解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。 34．（ 10分）亞硝酸鈉（ NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。 （ 2）如果沒有 B裝置， C中發(fā)生的副反應(yīng)有 ______。取 5mL待測液，加入 1mlM溶液，后加蒸餾水至 10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。設(shè)計并完成下列實驗報告。 （ 5）如果維生素 C可以有效降低 NaNO2的含量，則含有維生素 C的亞硝酸鈉溶液與 M反應(yīng)時顏色要淺，因此實驗方案為：取 5mL甲待測液加入維生素 C，振蕩，再加入 1 mL M溶液， 加入蒸餾水至 10mL；再振蕩，與 ③ 號色階對比。其中， A是一種黑色粉末狀固體， C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用 E溶液吸收多余的 C（圖中部分產(chǎn)物和 反應(yīng)條件已略去）。 （ 4）某課外小組的同學(xué)用 E溶液吸收 C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入 SO2氣體。用離子方程式解釋 b變藍(lán)的原因： _______ ③最終試紙 b褪色。 （ 3）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 ClO－ + Cl－ + 2H+ ＝ Cl2 ↑+H2O。 ③ 最終試紙 b 褪色 ，這說明單質(zhì)