高二化學(xué)海水的綜合利用-預(yù)覽頁
【正文】 動手、動腦：分析圖 29所示實(shí)驗(yàn)，溶液中離子的運(yùn)動，兩極的電極反應(yīng)式 （ 1）電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 陰極： 陽極： 總反應(yīng)： 2H+ + 2e = H2↑ 2Cl 2e = Cl2↑ 2H2O + 2Cl = H2↑ + Cl2↑ + 2OH 電解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 電解 思考？ 上述裝置的弱點(diǎn)： Cl2 混合不安全 NaOH反應(yīng)，會使得到的 NaOH不純 1．離子交換膜電解槽的簡單構(gòu)造如何 ? 2．離子交換膜的作用是什么 ? 3．工業(yè)制堿的簡單生產(chǎn)流程怎樣 ? 思考： (2)離子交換膜法制燒堿 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡鹽水 NaOH溶液 精制飽和NaCl溶液 H2O（含少量 NaOH） 離子交換膜 陽 極 金屬鈦網(wǎng) 陰 極 碳鋼網(wǎng) 生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陽極：金屬鈦網(wǎng) (涂鈦釕氧化物 ) 陰極：碳鋼網(wǎng) (有鎳涂層 ) 陽離子交換膜：只允許 陽 離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 過濾，加鹽酸 加熱 電解 海水 母液 b c 煅燒 a 濃縮 貝殼 石灰乳 a ； b ； c 。 中 國 海 域 鎂 在海水中含量很高，僅次于氯和鈉，居第 3位。海水中所含鉀的儲量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過鉀鹽礦物儲量。 提取 氘是氫的同位素。重水主要賦存于海水中，總量可達(dá) 250億噸。制備重水有兩種方法，蒸餾法：這種方法只能 得到純度為 的 重水；電解法：可得 的重水，但消耗電能 特別大。 然而只有兩種方法已證明具有商業(yè)意義： 水 硫 化 氫 交 換 法 （ 和氨 氫交換法 。 在低溫下氘向水中遷移 ， 而在高溫下氘向硫化氫中遷
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