高二化學金屬礦物的開發(fā)和利用-預覽頁
【正文】 絕大多數(shù)金屬 以 化合態(tài) 存在 只有 少數(shù)金屬 以 游離態(tài) 存在（ 金、鉑 ） ? 冶煉金屬的方法 熱分解法 — 金屬活動性順序表中 氫以后 的金屬 2HgO==Hg+O2↑ 2Ag2O==4Ag+O2↑ Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高溫 高溫 CuO+H2===Cu+H2O 高溫 Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3 電解法 電解 2NaCl====2Na+Cl2↑ 高溫 2CuO+C===2Cu+CO2 ↑ 熱還原法 — 大多數(shù) 金屬 （ 活動性介于 ZnCu的金屬 常見還原劑 ： 焦碳 、 CO、 H活潑金屬 Al等 電解 2Al2O3（ 熔融 ） ====4Al+3O2↑ 冰晶石 （ 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉 ） ? 鋁熱反應 （ 1）鋁熱反應的裝置 （ 2）實驗步驟 （ 3）實驗現(xiàn)象 鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1