高二化學海水的綜合利用-在線瀏覽
2025-01-16 11:13本頁面
【正文】 O + 2Cl = H2↑ + Cl2↑ + 2OH 電解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 電解 思考？ 上述裝置的弱點： Cl2 混合不安全 NaOH反應，會使得到的 NaOH不純 1．離子交換膜電解槽的簡單構造如何 ? 2．離子交換膜的作用是什么 ? 3．工業(yè)制堿的簡單生產(chǎn)流程怎樣 ? 思考： (2)離子交換膜法制燒堿 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡鹽水 NaOH溶液 精制飽和NaCl溶液 H2O（含少量 NaOH） 離子交換膜 陽 極 金屬鈦網(wǎng) 陰 極 碳鋼網(wǎng) 生產(chǎn)設備名稱：離子交換膜電解槽 陽極：金屬鈦網(wǎng) (涂鈦釕氧化物 ) 陰極：碳鋼網(wǎng) (有鎳涂層 ) 陽離子交換膜：只允許 陽 離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 二、海水提溴 Cl2 +2Br =Br2+ 2Cl 吹出 然后用空氣把 Br2吹出，再用 Na2C03溶液吸收，即得較濃的 NaBr和NaBrO3溶液： 3CO32 + 3Br2 = 5Br + BrO33 + 3CO2↑ 最后，用 硫酸 將溶液酸化， Br2即從溶液中游離出來： 5Br + BrO33 + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 吸收 用還原劑二氧化硫使溴單質變?yōu)?HBr，再用氯氣將其氧化成溴產(chǎn)品。 過濾，加鹽酸 加熱 電解 海水 母液 b c 煅燒 a 濃縮 貝殼 石灰乳 a ； b ； c 。 現(xiàn)象： 結論或化學方程式： 燃著的鎂條在 CO2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，在集氣瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著
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