九年級(jí)化學(xué)海水中的化學(xué)-在線瀏覽
2025-01-14 04:54本頁面
【正文】 CO 3 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 山東教育版 第 14課時(shí) │ 考點(diǎn)聚焦 [ 拓展 ] (1) 常見沉淀的顏色：不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgC l 、 BaS O4；溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀： CaC O BaC O Mg( OH) Al(O H)3 、 Z n(OH )2等；藍(lán)色沉淀： Cu (OH)2。 [ 提示 ] 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 判斷溶液中離子能否共存。常見不能共存的情況有： (1)H＋和 OH－可結(jié)合生成水。 (3)OH－和 Cu2 ＋、 Fe3 ＋、 Mg2 ＋可結(jié)合生成沉淀。 離子間的互換反應(yīng) 歸類示例 第 14課時(shí) │ 歸類示例 例 1 [ 201 1 煙臺(tái)的 “ 十二五 ” 規(guī)劃確立了 “ 藍(lán)色經(jīng)濟(jì) ” 發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。 顆粒大小 沸點(diǎn) 從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 __________ 。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。正確的操作順序是 ____ __( 填字母 ) 。 山東教育版 第 14課時(shí) │ 歸類示例 完成圖中“ ( )”的內(nèi)容： ① ________； ② ________；③ _______________。 加熱 (或熱解 ) NH3 CO2 鹵水 ―― →石灰乳 氫氧化鎂 ―― →鹽酸 氯化鎂 ―― →通電 鎂 (2 ) 由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此從鹵水中提取粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；加入 Ba(OH)2溶液可使硫酸鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，然后加入 Na2CO3溶液既可把氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀又可和多余的 Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此一定要先加Ba(OH)2再加 Na2CO3， 過濾除去 沉淀，再加適量的鹽酸反應(yīng)掉溶液中的 Na2CO3和 NaOH ， 最后蒸發(fā)溶液即可得到純凈的氯化鈉 。 山東教育版 第 14課時(shí) │ 歸類示例 (3) 氨堿法制純堿的原理是 ： Na Cl ＋ NH3＋ CO2＋H2O == =N aHCO3＋ NH4Cl,2N aHC ==== =△Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O ， 因此精鹽水中先通入 NH3， 再通入 CO2， 得到Na HCO3后再加熱即可 。 [ 方法點(diǎn)撥 ] 了解海水淡化、粗鹽提純、海水制堿、海水制鎂等的原理及操作流程是答題的關(guān)鍵。 山東教育版 ? 類型二 工業(yè)制堿 命題角度：從氨堿法制純堿的原料、原理和產(chǎn)品及反應(yīng)類型等方面進(jìn)行考查。 青島 ] “ Na Cl ＋ CO2＋ NH3＋ H2O == = NaHCO3＋ NH4Cl ” 是著名的 “ 侯氏制堿法 ” 的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中首先結(jié)晶析出。 山東教育版 [解析 ] 加壓的條件下，氣體的溶解度增大，有利于反應(yīng)的發(fā)生， A正確；晶體析出后，剩余溶液一定是該晶體的飽和溶液， B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶解度較小，容易結(jié)晶析出， C正確；析出晶體后剩余溶液仍為多種溶質(zhì)的混合溶液， D錯(cuò)誤。 第 14課時(shí) │ 歸類示例 例 3 [2020 (1) 在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是 _____________ ______ _ 。 產(chǎn)生白色沉淀 CO2－3 2N aOH ＋ C uS O 4 == =Cu(OH) 2 ↓ ＋ N a 2 SO 4 中沒有沉淀或氣體或水 生成物 [ 解析 ] (1) 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣 。 (3 ) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；硫酸銅與氯化鈉反應(yīng)的生成物中沒有沉淀或氣體或水 ，不 符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 ， 所以不能發(fā)生反應(yīng) 。 山東教育版 [方法點(diǎn)撥 ] 掌握碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì) ， 從本質(zhì)上講就是碳酸根離子的性質(zhì) ， 碳酸鈉與酸 、 堿 、 鹽 、 指示劑的反應(yīng)也就是碳酸根離子與這四類物質(zhì)的反應(yīng) 。 第 14課時(shí) │ 歸類示例 第 14課時(shí) │ 歸類示例 例 4 [ 201 1 山東教育版 第 14課時(shí) │ 歸類示例 [ 解析 ] B 選項(xiàng)中 H ＋ 和 CO 2 －3 結(jié)合生成水和 CO 2 ； C選項(xiàng)中 Ba 2 ＋ 和 SO 2 －4 結(jié)合生成 Ba SO 4 沉淀； D 選項(xiàng)中 Ag ＋和 Cl － 結(jié)合生成 Ag Cl 沉淀。 山東教育版 第 14課時(shí) │ 歸類示例 [ 201 1 山東教育版 第 14課時(shí) │ 歸類示例 [ 解析 ] 解題時(shí)首先要明確題目中的兩個(gè)隱含條件 ，一是 pH ＝ 1 ， 即溶液呈酸性 ， 或溶液中含有 H＋， 二是溶液為無色 。 [ 方法點(diǎn)撥 ] 酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的互換反應(yīng)，學(xué)會(huì)從離子的角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)是判斷復(fù)分解反應(yīng)的捷徑。 山東教育版 第 15課時(shí) │ 物質(zhì)的溶解性 第 15課時(shí) 物質(zhì)的溶解性 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 山東教育版 考點(diǎn) 1 飽和溶液與不飽和溶液 第 15課時(shí) │ 考點(diǎn)聚焦 (1) 概念： _ ______________ ，在 _______________ ，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)
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