【正文】 的陽(yáng)離子是 Ba2+ ，用離子方程式表示 A溶液顯酸性的原因 NH4++H2O NH3?H2O+H+ ． （ 4）常溫下，將（ NH4） 2CO3溶于水，得到含有大量 NH4+和 CO32﹣ 的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測(cè)得溶液中 N H4+和 CO32﹣ 的濃度比為 2： 1，此時(shí)該溶液的 pH ＜ （ 填 “ ＜ ” 、 “=”或 “ ＞ ” ） 7． （ 5）在微生物作用的條件下， NH4+可被空氣氧化成 NO3﹣ ．寫出該反應(yīng)的離子方程式： NH4++2O2=NO3﹣ +H2O+2H+ ． （ 6）在一個(gè)固 定容積為 5L的密閉容器中充入 N2和 ，一定條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 NH3 ，則 ν （ H2） = mol． L﹣ 1． min﹣ 1，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為 40% ；若繼續(xù)通入 N2和 ，則平衡 向正反應(yīng)方向 移動(dòng)（填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ” ）． 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算； pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；離子共存問(wèn)題；常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)． 【專題】離子反應(yīng)專題；鹽類的水解專題；化學(xué)平衡計(jì)算． 【分析】（ 1）氯離子核外有 18個(gè) 電子，有 3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為 8； Al3+、 K+、 SO42﹣ 三種離子可組成一種鹽為明礬，可以用作凈水劑； （ 2）由于 Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則 OH﹣ 離子先與 Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3+反應(yīng)完畢， OH﹣ 離子再與 NH4+離子反應(yīng)； （ 3）物質(zhì) A和 B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，將 A、 B兩溶液混合，微熱，既有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，該氣體為氨氣，應(yīng)是 NH4+與 OH﹣ 反應(yīng)，且有白色沉淀生成、 A的溶液顯酸性，則 A中含有弱堿根離子 NH4+， B中含有 OH﹣ ， A為（ NH4）2SO B為 Ba（ OH） 2； （ 4）根據(jù)電荷守恒可知： c（ NH4+） +c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ CO32﹣ ），由于 c（ NH4+）=2c（ CO32﹣ ），則 c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） +c（ OH﹣ ）； （ 5） NH4+可被空氣氧化成 NO3﹣ ，反應(yīng)物為銨根離子和氧氣，生成物硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)產(chǎn)物中還有水和氫離子； （ 6）在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 N2和 ，一定條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 NH3 ，則： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3 （ g） 起始量（ mol）： 0 變化量（ mol）： 平衡量（ mol）： 根據(jù) v= 計(jì)算 ν （ H2），轉(zhuǎn)化率 = 100% ； 若繼續(xù)通入 N2和 ，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)． 【解答】解：（ 1）氯離子核外有 18個(gè)電子，有 3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為 8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ； Al3+、 K+、 SO42﹣ 三種離子可組成一種鹽為明礬，可以用作凈水劑， 故答案為： ；凈水劑； （ 2）由于 Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則 OH﹣ 離子先與 Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3+反應(yīng)完畢， OH﹣ 離子再與 NH4+離子反應(yīng)，所以溶液中 NH4+減少了一半，則鋁離子一定不會(huì)大量存在， 故答案為：不存在； （ 3）物質(zhì) A和 B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，將 A、 B兩溶液混合，微熱，既有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，該氣體為氨氣，應(yīng)是 NH4+與 OH﹣ 反應(yīng)，且有白色沉淀生成、 A的溶液顯酸性，則 A中含有弱 堿根離子 NH4+， B中含有 OH﹣ ， A為（ NH4）2SO B為 Ba（ OH） 2，則 B的陽(yáng)離子是 Ba2+，用離子方程式表示 A溶液顯酸性的原因：NH4++H2O NH3?H2O+H+， 故答案為： Ba2+； NH4++H2O NH3?H2O+H+； （ 4）根據(jù)電荷守恒可知： c（ NH4+） +c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ CO32﹣ ），由于 c（ NH4+）=2c（ CO32﹣ ），則 c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） +c（ OH﹣ ），所以溶液中 c（ H+）＞ c（ OH﹣ ），所以溶液顯示酸性， 故答案為：＜； （ 5）在微 生物作用的條件下， NH4+可被空氣氧化成 NO3﹣ ，反應(yīng)中 N化合價(jià)升高被氧化，空氣中的氧氣化合價(jià)降低被還原，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律可以判斷，反應(yīng)產(chǎn)物為水和氫離子，所以反應(yīng)的離子方程式為： NH4++2O2=NO3﹣ +H2O+2H+， 故答案為： NH4++2O2=NO3﹣ +H2O+2H+； （ 6）在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 N2和 ，一定條件下，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含 NH3 ，則： N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3 （ g） 起始量（ mol）： 0 變化量（ mol）： 平衡量（ mol）： ν （ H2） = =（ L． min），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 = 100%=40% ； 若繼續(xù)通入 N2和 ，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)， 故答案為： ； 40%；向正反應(yīng)方向． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、鹽的水解原理及其應(yīng)用、未知物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握常見 離子的檢驗(yàn)方法，難度中等． 12．阿司匹林（ ）具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥． （ 1）阿司匹林的分子式是 C9H8O4 ，含氧官能團(tuán)的名稱是 羧基 、 酯基 ． （ 2）寫出阿司匹林跟足量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： +3NaOH→ +CH3COONa+2H2O （ 3）水楊酸的分子式是 C7H6O3，跟乙酸酐（ ）在催化劑作用下生成阿司匹林．則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，該制取反應(yīng)的反應(yīng)類型是 取代反應(yīng) ． （ 4）同時(shí)符合下列條件的水 楊酸的同分異構(gòu)體有 3 種． ① 分子中有苯環(huán)； ② 能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③ 苯環(huán)上的一硝基取代物有 2種． 寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 或 或 ． （ 5）一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如下： 該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物．這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ． 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烴的衍生物官能團(tuán)． 【專題】有機(jī)反應(yīng)． 【分析】（ 1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，含氧官能團(tuán)為﹣ COOH、﹣ COOC﹣； （ 2）﹣ COOH、﹣ COOC﹣及水解生成苯酚結(jié)構(gòu)均與 NaOH反應(yīng)； （ 3）水楊酸的 分子式是 C7H6O3，跟乙酸酐（ ）在催化劑作用下生成阿司匹林，水楊酸為鄰羥基苯甲酸； （ 4）水楊酸的同分異構(gòu)體符合： ① 分子中有苯環(huán)； ② 能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③ 苯環(huán)上的一硝基取代物有 2種，則含﹣ CHO和﹣ OH，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱； （ 5）在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物，聚合物為聚 2﹣甲基丙烯酸，則單體為 2﹣甲基丙烯酸． 【解答】解：（ 1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為 C9H8O4，含氧官能團(tuán)為﹣ COOH、﹣ COOC﹣，名稱分別為羧酸、酯基，故答案為： C9H8O4；羧基；酯基； （ 2）﹣ COOH、﹣ COOC﹣及水解生成苯酚結(jié)構(gòu)均與 NaOH反應(yīng)，該反應(yīng)為+3NaOH→ +CH3COONa+2H2O， 故答案為： +3NaOH→ +CH3COONa+2H2O； （ 3）水楊酸的分子式是 C7H6O3，跟乙酸酐（ ）在催化劑作用下生成阿司匹林，水楊酸為鄰羥基苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該反應(yīng)中﹣ OH上的 H被取代，為取代反應(yīng)，故答案為： ；取代反應(yīng)； （ 4）水楊酸的同分異構(gòu)體符合： ① 分子中有苯環(huán)； ② 能跟銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③ 苯環(huán)上的一硝基取代物有 2種，則含﹣ CHO和﹣ OH，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上有 2種位置的 H，則符合條 件的同分異構(gòu)體為 或 或 ，共 3種， 故答案為： 3； 或 或 ； （ 5）在酸性條件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一種聚合物，聚合物為聚 2﹣甲基丙烯酸，則單體為 2﹣甲基丙烯酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握阿司匹林合成反應(yīng)及結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，（ 4）為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．