【正文】 ，常溫常壓下 C為白色固體， B分子中各原子最外層均為 8e﹣ 結(jié)構(gòu)，同時(shí) A在 X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A為磷， B為三氯化磷， C為五氯化磷， x為氯氣， ①B 為三氯化磷，各原子都大 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷 B的電子式為 ， 故答案為： ； ②C 為五氯化磷，與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1． 故答案為： PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1； （ 3）若 A、 B、 C的焰色反應(yīng)均呈黃色，含有鈉元素，水溶液均為堿性， X為氣態(tài)酸性氧化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為氫氧化鈉， B為碳酸鈉， C為碳酸氫鈉， x為二氧化碳， ①A 為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成 1對共用 電子對，為共價(jià)鍵，屬于 A中所含有的化學(xué)鍵是 離子鍵、共價(jià)鍵． 故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵； ②n （ CO2） =， n（ NaOH） =， 則反應(yīng)的可能方程式有： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， CO2+NaOH=NaHCO3， 則有： 2＞ = ＞ 1， 所以：所得產(chǎn)物為 Na2CO3和 NaHCO3， 設(shè)所得產(chǎn)物中含 Na2CO3為 xmol， NaHCO3為 ymol， 則得方程組： 解得： x=， y=，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中， c（ Na+）最大，碳酸根離子水解大于碳 酸氫根離子的水解，則 c（ HCO3﹣ ）＞ c（ CO32﹣ ）， 水解使溶液顯堿性，則 c（ OH﹣ ）＞ c（ H+），顯性離子大于隱性離子，所以 c（ HCO3﹣ ）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+）， 即離子濃度大小為 c（ Na+）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+）， 故答案為： c（ Na+）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+）； ③ 自然界中存在 B、 C和 H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成 100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為 ，即鈉離子濃度為 ．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為106g/mol= ． 故答案為： ． 【點(diǎn)評】本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題的能力，根據(jù)物質(zhì)的特殊現(xiàn)象再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系來分析解答，題目難度中等． 10．如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時(shí)主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題． （ 1）下 列敘述中正確的是（填序號） ABD ． A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大 B．當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已 C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中 N元素低化合價(jià)產(chǎn)物越多 D．當(dāng)硝酸密度大于 ?cm﹣ 3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為 NO、 NO2 （ 2）當(dāng)硝酸溶液的密度為 ?cm﹣ 3時(shí)，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá) Fe與過量硝酸反應(yīng)的是（填序號） B ． A． 2Fe+10HNO3═2Fe （ NO3） 3+NO↑+3NO 2↑+5H 2O B． 4Fe+18HNO3═4Fe （ NO3） 3+3NO↑+3NO 2↑+9H 2O C． 3Fe+12HNO3═2Fe （ NO3） 3+Fe（ NO3） 2+2NO↑+2NO 2↑+3H 2O （ 3）密度為 ?cm﹣ 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是 10 mol?L﹣ 1． （ 4）限用下列儀器、藥品驗(yàn)證由鐵和過量 ?cm﹣ 3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有 NO（不考慮 N2O4）．設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)方案（儀器可選擇使用， N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）． 第 1步：反應(yīng)并收集生成的氣 體： ① 實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇 B （填裝置序號），理由是 可利用 N2排除裝置中的空氣，以防 NO被氧化 ； ② 裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）： →→→ ； ③ 檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待 E中充滿紅棕色氣體，停止實(shí)驗(yàn)． 第 2步：驗(yàn)證 E中有 NO． ④ 取下試管 E，倒立在 F中，輕輕搖動(dòng)試管， 確認(rèn)生成的氣體中有 NO的現(xiàn)象是 試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一） ． 【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】氮族元素． 【分析】（ 1）從圖中 可以看出，當(dāng)其他條件一致時(shí)，在濃硝酸（密度為 ?cm﹣ 3）中，主要產(chǎn)物 NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物 NO2逐漸減少而 NO的相對含量逐漸增多；當(dāng)密度為 ?mL﹣ 1時(shí)，主要產(chǎn)物是 NO，其次是 NO2及少量的 N2O；當(dāng)密度為 ?mL﹣ 1時(shí)， NO與 NH4+的相對含量幾乎相等；當(dāng) HNO3的濃度降到密度為 ?mL﹣ 1時(shí)， NH4+離子成為主要產(chǎn)物，凡有硝酸參加的氧化還原反應(yīng)都比較復(fù)雜，往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物；硝酸的密度越大、濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高； （ 2） Fe與過量硝酸 反應(yīng)得到的含鐵化合物是硝酸鐵，不含硝酸亞鐵； （ 3）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系公式 c= 來計(jì)算回答； （ 4） ① 根據(jù) NO易被氧化來分析； ② 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和各部分的作用確定連接順序； ④ 二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮來回答． 【解答】解：（ 1） A．由圖象可以看出，硝酸的濃度越大時(shí)，生成物的化合價(jià)越高，對應(yīng)的硝酸的密度也越大，故 A正確； B．由圖象可以看出，在相同溫度和濃度時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物不止一種，故 B正確； C．由圖象可以看出，還原產(chǎn)物中 NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大，銨根離子 中氮元素化合價(jià)最低是﹣ 3價(jià)，故 C錯(cuò)誤； D、當(dāng)硝酸溶液的密度為 ?mL﹣ 1時(shí)，由圖象可看出，生成的 NO和 NO2物質(zhì)的量相等，且硝酸密度大于 ?cm﹣ 3時(shí)，還原產(chǎn)物主要為 NO、 NO2，故 D正確． 故選： ABD； （ 2）當(dāng)硝酸溶液的密度為 ?mL﹣ 1時(shí)，由圖象可看出，生成的 NO和 NO2物質(zhì)的量相等，且硝酸過量時(shí)，得到的含鐵化合物是硝酸鐵，不含硝酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4Fe+18HNO3═4Fe （ NO3） 3+3NO↑+3NO 2↑+9H 2O， 故答案為： B； （ 3）密度為 ?cm﹣ 3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是c= =10（ mol/L），故答案為： 10； （ 4） ① 因 NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明 NO的存在，所以反應(yīng)前先通入 N2目的是排盡裝置中的空氣，防止 NO被氧化， 故答案為： B； N2排除裝置中的空氣，以防 NO被氧化； ②A 中鐵與濃硝酸反應(yīng) NO2進(jìn)入 C濃硫酸干燥，然后進(jìn)入 F冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的 NO進(jìn)入 D與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序?yàn)椋?3﹣ 6﹣ 7﹣ 8﹣ 9﹣ 5， 故答案為： 5； ④ 二氧化氮和水之間反應(yīng)生成 硝酸和一氧化氮，即 3NO2+H2O═2HNO 3+NO，如果生成氣體中含有一氧化氮，則試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一．或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）， 故答案為：試管中液面高度低于試管容積的二分之一（或余氣大于試管容積二分之一．或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一）． 【點(diǎn)評】本體綜合考查學(xué)生含氮化合物的性質(zhì)知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大． 11．離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表中是中學(xué)常見的離子： 陽離子 K+、 Al3+、 Ba2+、 NH4+ 陰離子 Cl﹣ 、 OH﹣ 、 SO42﹣ 、 CO32﹣ 回答下列問題： （ 1） Cl﹣ 離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ． Al3+、 K+、 SO42﹣ 三種離子可組成一種鹽，寫出該鹽的一種用途 凈水劑 ． （ 2）將含 OH﹣ 離子的溶液 滴入濃度均為 mol/L的 Al3+和 NH4+的混合溶液中，若測得溶液中 NH4+減少了一半，此時(shí)，溶液中 不存在 （填 “ 存在 ” 或 “ 不存在 ” ）大量的 Al3+． （ 3）物質(zhì) A和 B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中， A的溶液顯酸性，將 A、 B兩溶液混合，微熱，既有白色沉淀 ，又有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成． 則 B