高考化學(xué)模擬訓(xùn)練試題-預(yù)覽頁
【正文】 B． 6mol， 2mol C． 8mol， 4mol D． 8mol， 2mol 4． 下列說法或表示方法中正確的是： A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B. 氫氣的燃燒熱為 mol1，若將含 H2SO4 的濃溶液與含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量要大于 kJ 5． 已知 C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且每個(gè)原子的最外層均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 ： A＞ B＞ C＞ D ： D＞ B， A＞ C ： D＞ B＞ C＞ A ： D＞ B＞ C＞ A ，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的 NaCl 飽和溶液， C(Ⅰ )、 C(Ⅱ )為多孔石墨電 極。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝 A瓶內(nèi)的生成物來測(cè)定已分解的 4FeSO 的質(zhì)量。 (5)依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定己分解 4FeSO 質(zhì)量的操作和方法： 。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100 倍。 ? 第 23 題圖 H 2 O R C HORHH O C OH 分）已知 A為酸式鹽， B 為某二價(jià)主族金屬（其原子序數(shù)不超過 20）的化合物，常溫常 壓下 C、 D、 F、 G、 I 均呈氣態(tài)， H 為無色液體。 ?寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ① 向 A溶液中加入過量的 NaOH 溶液， 并加熱 ， ②氣體 I 通入 B 溶液中 ， ?寫出 C 和 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 .. ?如對(duì)盛有氣體 G的密閉容器（帶可移動(dòng)的活塞）進(jìn)行 突然 壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ______ ____________________________________ ， 原 因 是 _______________________________ _____________________________________________________________________。 F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。 G可能有 種結(jié)構(gòu)， 寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 (3)若 要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài) A相同，則起始時(shí)C的取值范圍是 . 26.（ 10 分）向盛有 400mL某濃度稀 HNO3的大燒杯中加入 Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少 ，再往燒杯中加入 V mL 4 molL1的稀硫酸的體積 V ＝ _______________________ ?若硫酸足量，要使反應(yīng)有 H2產(chǎn)生， W 的取值范圍是 _______________________。 (1分 ) (5)將裝置 A中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，依據(jù)稱量結(jié)果 ( 4BaSO 的質(zhì)量 )計(jì)算出已分解硫酸亞鐵質(zhì)量。C H O C H O (每空 2分，共 4分 )?、?略 25.(1)80%(2分 )減小 (1分 )(2) mol= (1分 )c為任意值 (2分 )； （ 3） C 6（ 3分） 26．（ 1） 3Fe ＋ 8H+ ＋ 2NO3＝ 3Fe2+＋ 2 NO↑＋ 4H2O（ 2 分）， 2（ 3 分）， （ 3 分） （ 2） （ 3 分） （ 3） W＞ （ 3 分）
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