高考化學(xué)模擬題-預(yù)覽頁
【正文】 OH2 10mL OH2 2V mL ③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH 溶液 3V mL 該新制的 NaOH 溶液的濃度 c（ NaOH）合理的是（ ） A． c（ NaOH）＝ （ 1V ＋ 2V ＋ 3V ） /（ 3 20） mol 1L? 12．在復(fù)印室工作時會聞到一股特殊的氣味，離復(fù)印機越近，該氣味越濃．若用潤濕的 KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會變藍，則該物質(zhì)的化學(xué)式是（ ） A． 2Cl B． 2NO C． 3O D． 2N 13．欲使 COONaCH3 稀溶液中)c(Na )COOc(CH3 ? ?比 值增大，可采取的措施是（ ） A．升溫 B．加水稀釋 C．加少量的 KOH 固體 D．加少量固體 32CONa 14．在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果 ?24SO 的離子濃度為 1L? C ． 1L? 32SONa還原，即 1mol ?3XO(OH) 可獲得 5 m o l0 . 0 0 2 4 m o l 2 m o l0 . 0 3 LL0 . 2 m o l 1 ????? 電子 ∴ X 元素在此反應(yīng)中低價 為＋ 1 價． 二、 17．（ 1）（ a） HCl （ b）濃鹽酸；濃硫酸 （ c）減緩流速 （ 2）（ a）能； OHCONaNa OHNa H C O 2323 ??? 二者恰好完全反應(yīng)． （ b）不能；純堿與鹽酸反應(yīng)太快，不利于 2CO 的吸收 （ c）飽和 3NaHCO 溶液；除 HCl氣體． （ d）不對，過量的 2CO 消耗 NaOH，不能使 3NaHCO 全部轉(zhuǎn)化為 32CONa ． 18．（ 1） 2BaCl [或 23)Ba(NO ] （ 2） （ 3）玻璃棒 （ 4）取經(jīng)過沉降后的 上層清液 ，逐滴加入稀 42SOH 溶液，若觀察 有沉淀 生成，說明滴加2BaCl 溶液已過量．（ 5） ％ 三、 19．（ 1） OHC 181810 不飽和一元醇 （ 2） 互為同分異構(gòu)體 （ 3）加成 氧 化 消去 取代（酯化） 20．（ 1）②④ （ 2） 2Ni(OH) 和 2Cd(OH) 均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽 （ 3）①鋰的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量（或相同質(zhì)量）的金屬中鋰提供的電子多 ②???? 22 H2 L iO HO2H2 L i 21．（ 1）第三 Ⅱ A （ 2） 23NMg 分子晶體 離子晶體 （ 3） ???? 32223 2N H3M g ( O H )O6HNMg O14HNO9 Fe28HNOO3 Fe 23343 ?????? ??? 22．（ 1） （ 2）①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) （ 3） 。 1L? 15．甲、乙兩同學(xué)從同一溶液中各取出 100g做如下實驗：甲將溶液蒸發(fā)掉 20g水后冷卻到室溫，析出 （不含結(jié)晶水）；乙將溶液蒸發(fā)掉 30g水后冷卻到室溫，析出 晶體，若兩同學(xué)實驗都正確無誤，則 100g該溶 液蒸發(fā)掉 10g水并冷卻到室溫時，析出晶體的質(zhì)量為（ ） A． 0 B． C． D． 16．還原 ?? 33 )molXO (O H10 到 X 元素的低價態(tài)時，需消耗 1L? KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后混合溶液中 ?K 離子濃度約是（ ） A ． 1L? C． c（ NaOH）＝ （ 1V ＋ 3V ） /（ 2 20） mol 1L? B． c（ NaOH）＝ （ 1V ＋ 2V ） /（ 2 20） mol 1L? ，當(dāng)加入等體積 1L? D．
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