高二化學物質的分離和性質-預覽頁
【正文】 欲除去溶液 Ⅰ 中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Fe3＋ 、SO離子，選出 a所代表的試劑，按滴加順序依次為 ________(只填化學式 )。 (2)“ 不變 ” ：是指被提純的物質的性質不能改變， “ 量 ” 不能減少。 (1)“ 不增 ” ：是指在提純過程中不增加新的雜質。 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。L－ 1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱 )。由于向 CH3C O O C2H5和 CH3C O O H 的混合溶液中加入 N aO H 溶液后， CH3C O O C2H5會發(fā)生水解，所以 會造成 CH3C O O C2H5的損失，故 A 項錯。 物質的檢測 1．物質檢測的思路與步驟 (1)在進行物質檢測時，一般先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等，然后準備試樣 (如試樣是固體時，應先取少量試樣配成溶液，注意觀察試樣是否溶解，有無氣體產生，以初步判斷試樣可能含有哪種物質 )，再進行檢測。 2．對物質進行定性檢測的基本方法 (1)物理法 ① 觀察法：通過觀察被檢物的顏色、狀態(tài)、氣味、晶形、揮發(fā)性等外部特征進行檢測。 ②試劑法：選用合適的試劑 (通常只用一種 )與被檢物反應，根據產生的實驗現象進行檢測。 3．定量測定的常用方法 (1)滴定法：利用化學反應中的定量關系，通過相應的計算，求得待測物的含量，如酸堿中和滴定、氧化還原滴定等。 例 2 已知有一白色粉末是由 N aC l、 Na2SONa2CO C u S O M gC l2中的一種或幾種組成。由②可知，無MgCl2。某同學探究過程如下： (1)提出假設 假設 1：黑色粉末是炭粉； 假設 2： __________________________； 假設 3： __________________________。 (4)拓展：為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充做了如下實驗，將此黑色粉末隔絕空氣加熱 (若炭完全反應 )，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。炭粉與稀硫酸不反應，黑色的炭粉不會溶解消失； C u O ＋ H2SO4== =C u S O4＋ H2O 反應發(fā)生，使溶液由無色變?yōu)樗{色；由上述知識不難對 ( 2) 做出 解答
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