配合平衡和配位化合物的穩(wěn)定性-預(yù)覽頁
【正文】 衡 穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù) 配合平衡的移動(dòng) 穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù) 我們進(jìn)行下面一系列實(shí)驗(yàn)： Ag+ → AgCl↓ → Ag(NH3)2+ → AgI↓→Ag(CN)2－ 往 Ag(NH3)2+溶液中加入 I－ 離子的溶液得到的 AgI沉淀，這說明 配離子 Ag(NH3)2+也有離解反應(yīng)。 這個(gè)常數(shù)的值越大，表示配合反應(yīng)進(jìn)行得 越徹底，配合物越穩(wěn)定。已知 Kθ穩(wěn) = 解：由于 NH3 例如 : 計(jì)算 AgCl 在 NH3H 2O 中，其溶解度為 104 mol/L ，即 AgI 不溶于 NH3 例如：實(shí)驗(yàn)測得 298K時(shí)，下列原電池的電動(dòng)勢為 ，試求 Ag(NH3)2+ 的穩(wěn)定常數(shù) Kθ穩(wěn) （一） Ag Ag()， NH3 常見軟酸： Cu+, Ag+, Au+, Cd2+, Hg2+, Tl+, Pd2+, Pt2+ 常見硬堿： OH, F, O2, NH3， H2O, CH3COO, SO42, NO3, ClO4, ROH 常見軟堿： I, S2, S2O32, CN, H, SCN, RS, CO, RSH, R3P, C2H4 軟硬酸堿原理的應(yīng)用： a. 可以解釋自然界中的成礦原因。 例如， CuCl2－ 的穩(wěn)定性小于 CuI2－ ， BeF2的穩(wěn)定性大于 BeI2。 穩(wěn)K?穩(wěn)K?
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