【正文】 ，各種型號(hào)的電子天平都是大同小異的。載荷測量及補(bǔ)償控制裝置是對(duì)載荷進(jìn)行測量，并通過傳感器、轉(zhuǎn)換器及相應(yīng)的電路進(jìn)行補(bǔ)償和控制的部件單元。稱量盤上載荷的任何變化都會(huì)被示位器察覺并立即想控制單元發(fā)出信號(hào)。這樣，當(dāng)稱盤上加載后，即接通了補(bǔ)償線圈的電流，計(jì)算器就開始計(jì)算沖擊脈沖，達(dá)到平衡后，就自動(dòng)顯示出載荷的質(zhì)量值。 BP210S型電子天平外形 BP210S型電子天平顯示屏及控制板1開/關(guān)鍵；2清除鍵（CF）；3校準(zhǔn)/調(diào)零鍵（CAL）；4功能鍵（F）；5打印鍵；6去皮/調(diào)零鍵（TARE）；7重量顯示屏一般情況下，只能用開/關(guān)鍵、去皮調(diào)零鍵和校準(zhǔn)/調(diào)整鍵。（5） 將被稱物輕輕放在稱盤上，這時(shí)可見顯示屏上的數(shù)字在不斷變化，待數(shù)字穩(wěn)定并出現(xiàn)質(zhì)量單位“g”后，即可讀數(shù)，并記錄稱量結(jié)果。校準(zhǔn)要在天平通電預(yù)熱30min以后進(jìn)行，程序是：調(diào)整水平，按下“開/關(guān)”鍵，顯示穩(wěn)定后如不為零則按一下“TARE”鍵，穩(wěn)定地顯示“”后，按一下校準(zhǔn)鍵（CAL），天平將自動(dòng)進(jìn)行校準(zhǔn)。下面介紹幾種最常用的稱量方法：（1）增量法：將干燥的小容器輕輕放在天平稱盤上，待顯示平衡后按“TARE”鍵扣除皮重并顯示零點(diǎn)，然后打開天平門往容器中緩慢加入試樣并觀察屏幕，當(dāng)達(dá)到所須質(zhì)量時(shí)停止加樣，關(guān)上天平門，顯示平衡后即可記錄所稱取試樣的凈重。為了節(jié)省時(shí)間，可采用此法：用稱量瓶粗稱試樣后放在電子天平的稱盤上，顯示穩(wěn)定后，按一下“TARE”鍵使顯示為零，然后取出稱量瓶向容器中敲出一定量樣品，再將稱量瓶放在天平上稱量，如果所示重量達(dá)到要求范圍，即可記錄稱量結(jié)果。指針偏移的距離愈大，表示天平愈靈敏。靈敏度高，表示天平感覺能力強(qiáng)，即兩盤載重有微小的差別時(shí)，天平也能察覺出來。天平不僅要有一定的靈敏度，而且要有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，才能完成準(zhǔn)確的稱量。對(duì)單盤天平和電子天平來說，主要是指天平在不同載荷下所能控制線性偏差在規(guī)定范圍內(nèi)的能力。對(duì)機(jī)械天平大致有以下幾種常用的稱量方法：天平零點(diǎn)調(diào)定后，將被稱物直接放在稱量盤上，所得讀數(shù)即被稱物的質(zhì)量。這種稱量方法適用于一般的顆粒狀、粉狀及液態(tài)樣品。先將稱量瓶放在臺(tái)秤上粗稱，然后將瓶蓋打開放在同一稱盤上，根據(jù)所須樣品量（應(yīng)略多一點(diǎn)）加砝碼，用藥勺緩慢加入樣品至臺(tái)秤平衡，蓋上瓶蓋，再拿到天平上準(zhǔn)確稱量并記錄讀數(shù)。10%內(nèi)為宜）后，再記錄第二次天平讀數(shù)。稱量方法是：準(zhǔn)確稱量一潔凈干燥的小燒杯，讀數(shù)后再適當(dāng)調(diào)整砝碼。2. 領(lǐng)取化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)作好儀器準(zhǔn)備。2. 配制鉻酸洗液100mL: 稱去K2Cr2O75g于250mL燒杯中，加水10mL，加熱使它溶解，冷卻后，緩緩加入90mL粗濃硫酸。(3)玻璃儀器洗滌的方法：。但滴定管、移液管等量器，不宜用強(qiáng)堿性的洗滌劑，以免玻璃受腐蝕而影響容積的準(zhǔn)確性。刷洗或洗滌劑洗過后，再用水連續(xù)淋洗數(shù)次，最后再用去離子水或蒸餾水蕩洗23次，以除去由自來水帶入的鈣、鎂、鈉、鐵、氯等離子。有些實(shí)驗(yàn)須嚴(yán)格要求無水，這時(shí)，可將儀器放在烘箱中烘干(但容量器皿不能在烘箱中烘，以免影響體積準(zhǔn)確度)。思 考 題1. 儀器洗凈的標(biāo)志是什么？ 不同類型的玻璃儀器應(yīng)用什么方法洗滌？2. 鉻酸洗液配制時(shí)應(yīng)注意什么？ 新配制的鉻酸洗液應(yīng)是什么狀態(tài)及顏色？3. 為什么說鉻酸洗液不是萬能的？ 應(yīng)如何正確使用鉻酸洗液？怎樣知道鉻酸洗液已經(jīng)失效？附表： 儀器清單名稱規(guī)格數(shù)量名稱規(guī)格數(shù)量燒杯400mL2只皮頭滴管2支燒杯250mL1只表面皿1塊燒杯100mL2只蒸發(fā)皿1只漏斗6cm1只量筒50mL1只玻璃棒2根量筒10mL1只石棉網(wǎng)1塊容量瓶250mL1只小口試劑瓶1000mL2只錐形瓶250mL3只塑料洗瓶500mL1只移液管10mL1支酒精燈1只移液管5mL1支試管夾1只移液管25mL1支試管刷1把牛角匙1把洗耳球1只實(shí)驗(yàn)二 粗食鹽的提純一. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。Ca2+、Mg2+、SO42等離子可以選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦顾鼈兎謩e生成難溶化合物的沉淀而被除去。三. 儀器和藥品儀器：布氏漏斗、吸濾瓶等藥品： HCl（）、NaOH（2 ）、BaCl2（1 ）、Na2CO3（1 ）、NH4C2O4（ ）、鎂試劑、pH試紙等。沉淀完全后，繼續(xù)加熱5分鐘，減壓過濾，濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，棄去不溶性雜質(zhì)和BaSO4沉淀。 ⑸冷卻后，減壓過濾，盡量將結(jié)晶抽干。 ⑵Ca2+：在第二組溶液中， (NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)品溶液中應(yīng)無沉淀產(chǎn)生。二. 實(shí)驗(yàn)原理硫酸亞鐵銨（俗稱摩爾鹽）是一種復(fù)鹽：FeSO46H2O在空氣中亞鐵鹽通常都易被氧化，但生成復(fù)鹽FeSO4表6—1 有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）溫度(NH4)2SO4FeSO4（2）硫酸亞鐵的制備—1的H2SO4溶液，蓋上表面皿，在石棉網(wǎng)上小火加熱，使鐵屑與硫酸反應(yīng)至不再有氣泡冒出為止。算出已反應(yīng)的鐵屑的量并計(jì)算出生成的FeSO4的理論產(chǎn)量。(NH4)2SO4—1HCL和1mL —1KSNC溶液，再用水稀釋至25mL刻度，搖勻后，所呈現(xiàn)的紅色不得深于規(guī)定級(jí)別的標(biāo)準(zhǔn)溶液。對(duì)于弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液，其pH值的計(jì)算公式為：pH=pka+lg(C共軛堿/C酸) 對(duì)于弱堿及其共軛酸組成的緩沖溶液，其pH值的計(jì)算公式為：pH=pKw○pkb+lg(C堿 /C共軛酸)緩沖溶液的有效緩沖范圍為pKa177。① 緩沖溶液pH值的配制及其pH值的測定按下表配制4種緩沖溶液，測定前將溶液攪拌均勻，分別插入擦洗干凈的復(fù)合電極，測定其pH值，待讀數(shù)穩(wěn)定后，記錄測定結(jié)果，并進(jìn)行理論計(jì)算，將理論計(jì)算值與測定值進(jìn)行比較。放熱反應(yīng)△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)△H為正值。：熱水失熱＝(T2－T3)Gc冷水得熱＝(T3－T1)Gc量熱計(jì)得熱＝(T3－T1)Cp因?yàn)闊崴崤c冷水得熱之差即為量熱計(jì)得熱，故量熱計(jì)的熱容：Cp= （T2－T3）Gc－（T3－T1）Gc T3－T1三. 儀器和藥品儀器：分析天平、臺(tái)秤、溫度計(jì)(5一J—177。讓熱水靜置1—2min后，迅速測量其溫度T2，℃，并迅速將其倒入量熱計(jì)中，加上蓋并進(jìn)行攪拌，立即觀察溫度計(jì)讀數(shù)，每20s記錄一次溫度，直至溫度上升到最高點(diǎn)后再繼續(xù)測量3min。5H2O晶體的質(zhì)量，用250ml容量瓶配制成溶液，正確計(jì)算出CuSO4溶液的濃度。如圖2所示，作出溫度、時(shí)間的曲線圖，求出△T。GJ/mol⑼百粉誤差 %注：⑴上述計(jì)算中假設(shè)：溶液的比熱與水相同，；溶液的密度與水相同。）思 考 題，而對(duì)于所用CuSO4溶液的濃度與體積則要求比較精確？？為什么？。二. 實(shí)驗(yàn)原理電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)和離子平衡是化學(xué)變化和化學(xué)平衡的一個(gè)重要方面。弱電解質(zhì)在水溶液中存在下列電離平衡，例如一元弱酸：HA＝H++A K=[H+][A]/[HA]同離子效應(yīng)和緩沖溶液：同離子效應(yīng)—在弱電解質(zhì)溶液中，加入與該弱電解質(zhì)有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，使弱電解質(zhì)的電離度降低的現(xiàn)象，例如，在HAc溶液中加入NaAcHAc＝H++Ac增加[Ac]，平衡向左移動(dòng)，使HAc電離度降低；同理在氨水溶液中加入氯化銨，增加[NH4+]，可使電離度降低，[OH]降低。鹽類的水解：鹽類的水解反應(yīng)是由組成鹽的離子和水電離出來的H+或OH離子作用，生成弱酸或弱堿的反應(yīng)過程，水解反應(yīng)往往使溶液顯酸性或堿性。水解產(chǎn)物的濃度也是影響水解平衡移動(dòng)的因素。[ Bn]m= Ksp時(shí)，溶液飽和[ Am+]n使一種難溶的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。9H2O(s)，BiCl3(s)，pH試紙，甲基橙，酚酞，鋅粒，Pb(Ac)2試紙。甲基橙PH值加鋅粒并加熱滴定值計(jì)算值 HCl HAc比較兩者酸性有何不同，為什么？ 酸堿溶液的pH值用pH試紙測定下列溶液的pH值，并計(jì)算結(jié)果相比較。（2） NH3（2） NaAc溶液，搖勻后，用試紙測出其pH值，將溶液分成兩份， HCl， NaOH，分別再用試紙測出它們的pH值，與上面實(shí)驗(yàn)作比較，由此可得出什么結(jié)論。9H2O(s)，加水溶解后，觀察溶液的顏色，把溶液分成三份，第一份留作比較用， HNO3溶液、搖勻。5. 沉淀的生成和溶解 沉淀的生成和溶解（1）(NH4) CaCl2溶液，觀察白色沉淀的生成，離心分離，棄去溶液， HAc溶液，有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式，說明為什么？（2） AgNO3溶液10滴，加入 NaCl溶液10滴，離心分離，棄去溶液， 氨水溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出方程式。H2O溶液數(shù)滴，觀察并記錄三支試管中有無沉淀生成。 分步沉淀在離心試管中加入 K2CrO4溶液，混勻后，一面振蕩試管， AgNO3溶液， AgNO3后，離心分離，觀察現(xiàn)象。解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)式。二. 實(shí)驗(yàn)原理標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制通常有直接法和間接法兩種。它們要采用間接法配制，即粗略地稱取一定量的物質(zhì)（或量取一定體積的溶液），配制成接近所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其準(zhǔn)確濃度。酸堿指示劑都具有一定的變色范圍。然后，用小量筒量取此量的濃鹽酸，加入去離子水中，并稀釋成800mL，貯于玻璃塞細(xì)口瓶中，充分搖勻。長期使用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，最好裝入下口瓶中，瓶塞上部最好裝一堿石灰管。然后用配制好的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將酸式滴定管淌洗2—3次，再于管內(nèi)裝滿鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將堿式滴定管淌洗2—3次，再于管內(nèi)裝滿NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液溶液。反復(fù)滴定幾次，記下讀數(shù)，分別求出體積比(VNaOH/VHCl),%之內(nèi)，取其平均值。實(shí)驗(yàn)過程中把數(shù)據(jù)記錄在表中，實(shí)驗(yàn)后完成計(jì)算及討論。(五)記錄和計(jì)算：1. 濃 HCl溶液體積= 固體NaOH的質(zhì)量= 列出算式并算出答案2. NaOH溶液與鹽酸溶液濃度的比較(1) 以甲基橙為指示劑(2) 以酚酞為指示劑 次序記錄 項(xiàng)目 ⅠⅡⅢNaOH終讀數(shù)(mL)NaOH初讀數(shù)(mL)V NaOH (mL)HCl終讀數(shù)(mL)HCl初讀數(shù)(mL)V HCl (mL)V NaOH/ V HClV NaOH/ V HCl個(gè)別測定誤差平均偏差相對(duì)平均偏差(六)結(jié)果與討論：(略)思 考 題1. 滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此溶液淌洗內(nèi)壁2—3次？用于滴定的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？ 要不要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗？為什么？2. 為什么不能用直接配制法配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液？3. 配制HCl溶液及NaOH溶液所用的水的體積，是否需要準(zhǔn)確量度？ 為什么？4. 裝NaOH溶液的瓶或滴定管，不宜用玻塞，為什么？5. 用HCl溶液滴定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)是否可用酚酞作指示劑？6. 在每次滴定完成后，為什么要將標(biāo)準(zhǔn)溶液加至滴定管零點(diǎn)或零點(diǎn)附近，然后進(jìn)行第二次滴定？7. 在HCl溶液與NaOH溶液濃度比較的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示劑，所得的溶液體積比是否一致？ 為什么？實(shí)驗(yàn)八 酸堿溶液濃度的標(biāo)定一. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 進(jìn)一步練習(xí)滴定操作。鄰苯二甲酸氫鉀的結(jié)構(gòu)式為：，其中只有一個(gè)可電離的H+離子。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液與HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，一般只需要標(biāo)定其中一種，另一種則通過NaOH溶液與HCl溶液滴定的體積比算出。四. 實(shí)驗(yàn)步驟本實(shí)驗(yàn)只標(biāo)定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液1. HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定： 在電子分析天平上，準(zhǔn)確稱取已烘干的無水碳酸鈉三份(其重量按消耗2040mLHCl溶液計(jì)，請(qǐng)自己計(jì)算)，置于3只250mL錐形瓶中，加水約30mL，溫?zé)?，搖動(dòng)使之溶解，以甲基橙為指示劑，即為終點(diǎn)。放入250mL錐形瓶中，用50mL煮沸后剛剛冷卻的水使之溶解(如沒有完全溶解，可稍微加熱)。2. HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。3. 了解雙指示劑法測定堿液中NaOH和Na2CO3含量的原理。常用的兩種指示劑是酚酞和甲基橙。根據(jù)VV2可以計(jì)算出試液中NaOH和Na2CO3的含量x，計(jì)算式如下：xNaOH=( V1V2)cHClMNaOH/V試x Na2CO3=V2cHClM Na2CO3/V試式中：c—濃度，； x—NaOH或Na2CO3的含量，； M—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，； V—溶液的體積，單位為mL。四. 實(shí)驗(yàn)步驟1. 容量瓶、移液管的使用及相對(duì)校準(zhǔn)：（1） 洗凈1支25mL移液管，認(rèn)真、多次練習(xí)移液管的使用方法。2. 用移液管準(zhǔn)確移取堿液25mL，加酚酞指示劑1滴(或混合指示劑2滴)， ，邊滴邊充分搖動(dòng)，以免局部酸度太高，使Na2CO3直接被滴至H2CO3。3. 某固體試樣，可能含有Na2HPO4和NaH2PO4及惰性雜質(zhì)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，耗去酸V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)時(shí)又耗去酸V2mL 。二. 實(shí)驗(yàn)原理乙二胺四乙酸，簡稱EDTA，常用H4Y表示，難溶于水，()，在分析實(shí)驗(yàn)中通常使用其二鈉鹽配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。EDTA溶液若用于測定水、石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，則宜用CaCO3為基準(zhǔn)物。當(dāng)用EDTA溶液滴定時(shí)，由于EDTA能與Ca2+離子形成比CaInd更加穩(wěn)定的絡(luò)離子，因此在滴定終點(diǎn)附