高一化學(xué)氧化劑和還原劑-預(yù)覽頁
【正文】 Ca 2 ＋ Na ＋ Mg 2 ＋ Al 3 ＋ Zn 2 ＋ Fe 2 ＋ Sn 2 ＋ Pb 2 ＋ H ＋ Cu 2 ＋ Hg 2 ＋ Ag ＋ 2．根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 答案： KClO3 KClO3 O2 KCl KClO3 KClO3 ―― →MnO 2△ O－ 2 ― → O0 C＋ 5 l― → C－ 1 l 名師點(diǎn)睛： 化合價(jià)的變化是指元素，得失電子的物質(zhì)是指反應(yīng)物，氧化劑和還原劑是指反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是指生成物，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是指反應(yīng)物。 答案： Cl2 Fe FeCl3 FeCl3 Fe Cl2 F0 e― → F＋ 3e C0 l― → C－ 1 l 二、氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較 已知反應(yīng)① 2 ＋ Cl2 Br2＋ 2 ② 5Cl2＋ I2＋ 6H2O 2HIO3＋ 10HCl ③ ＋ 5Cl－ ＋6H＋ 3Cl2＋ 3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是 ( ) BrO－3 ClO－3 ClO－3 解析： 反應(yīng)①中 為氧化劑， 為氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氧化性 ＞ ；②中Cl2為氧化劑， HIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性 Cl2＞ ；③中 為氧化劑， Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化性 ＞ Cl2，綜上氧化 性： ＞ ＞ Cl2＞ 。根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 ＞還原產(chǎn)物，可得微粒氧化性順序?yàn)?Ce4＋ ＞ Fe3＋ ＞ Sn4＋ ，還原性順序?yàn)?Sn2＋ ＞ Fe2＋ ＞ Ce3＋ 。 答案： A
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