初中競賽專題輔導(dǎo)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算-預(yù)覽頁
【正文】 OH固體，經(jīng)分析測得其中含水 %,%.取 1克樣品投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的鹽酸 10克后，中和多余酸又用去 %的 KOH溶液 10克。則有： (設(shè)蒸發(fā)后得到 KCl固體的質(zhì)量為 X) HCl KCl 10克 % x 解得： x==10克 % 二、運(yùn)用平均值 法巧解化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。對照選項(xiàng)，A和 C選項(xiàng)均符合題意。從中取出 25毫升該溶液到入一只燒杯中。最簡捷的解題方法就是根據(jù)題意寫出題中連續(xù)反應(yīng)的各步化學(xué)方程式，然后找出已知量和未知量之間的關(guān)系式： 設(shè) 25毫升溶液中含 Cl2質(zhì)量 X。又根據(jù)題意可知： 1分子 AgI 的質(zhì)量等于含 1分子 AgNO3的硝酸銀溶液的質(zhì)量。在左邊燒杯中放入 ，為了使天平平衡，在右邊的燒杯中應(yīng)該放入鎂粉的質(zhì)量為（ ）克。在一個(gè)密閉容器中盛有 H O Cl2組成的混合氣體。將此混合物放入密閉容器中加熱至 250176。 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 【 能力訓(xùn)練答案及提示 】 1． C．提示：依題意可知 X、 Y、 Z三種物質(zhì)各 10克，則總質(zhì)量為 30克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后還有 X的質(zhì)量為： 30克 16 克 8克 ==6克，則參加反應(yīng) X的質(zhì)量為： 10 克 6克 ==4克，反應(yīng)的 Y的質(zhì)量為 10 克。對比選項(xiàng)，運(yùn)用比較技巧的方法，可迅速的推斷出 B和 D選項(xiàng)中的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 NaCl中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 21 世紀(jì)教育網(wǎng) 5． D．提示及分析：寫出 H CO 分別在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出： 2H2+O2=2H2O ； 2CO+O2=2CO2，兩個(gè)反應(yīng)方程式反應(yīng)物和生成物的系數(shù)均相同，由題中所給信息（同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子），兩種氣體無論體積比為何值，消耗氧氣的體積均為混合氣體總體積的一半。有關(guān)反應(yīng)方程式如下： NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O ； 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ； CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O 依題意可參考例 3解題方法，運(yùn)用關(guān)聯(lián)式巧解多步計(jì)算 21 世紀(jì)教育網(wǎng)
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