第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向-預(yù)覽頁
【正文】 焓變 熵變 ① NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s) ② NH4Cl(s) === NH3(g)+ HCl(g) 加熱 要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行 ,必須 綜合考慮 反應(yīng)的 焓變 △ H和熵變 △ S。K 1 反應(yīng)是否自發(fā)確實還與 溫度 有關(guān) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) △ H (298K) = + kJ 熵判據(jù)： 能量最低原理。 ＞ 0 ＞ 0 ＞ 0 ＞ 0 ＞ 0 ＞ 0 ＜ 0 ＞ 0 焓、熵判據(jù)判定 熵判據(jù)判定 熵判據(jù)判定 熵判據(jù)判定 實例說明單獨運用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯誤，都不是全面的。 在恒溫、恒壓下，綜合考慮判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)： 自由能 (△ G)與焓變、熵變的關(guān)系： ： 1． 反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向， 不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石， 實現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的?！?S ＝ 2 171 kJ/mol－ 298 K 103 kJ/(mol 假設(shè)反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變不隨溫度變化而變化 即： 當(dāng) △ G＜ 0時，反應(yīng)才能發(fā)生，有： 2171 1000J/mol－ T (mol D A 下列說法正確的是（ ） ，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的； ，非自發(fā)反應(yīng)一定是 熵減少或不變； ； 。 放熱還是吸熱 ，與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C 以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是 ( ) (g)==4NO2(g)+O2(g) △ H=+ C. (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △ H=+ kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=－ kJ/mol D 下列反應(yīng)中，熵減小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝ NH4HCO3(s) + NH3(g) B. 2N2O5(g)＝ 4NO2(g) + O2(g) C. MgCO3(s)＝ MgO(s) + CO2(g) D. 2CO(g)＝ 2C(s) + O2(g) D 某化學(xué)反應(yīng)其 △ H ＝－ 122 kJ把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻
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