高一化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)、課堂練習(xí)_課后測(cè)試題(附答案)【授課必備_強(qiáng)烈推薦】-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 鈉沉在燒杯的底部 C．鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束 D．煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙（ ）3．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是 A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3（ ）4．世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。（3）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加熱 。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。② B+水 。反應(yīng)后的溶液中一定含 陽(yáng)離子。19．(6分) 現(xiàn)有FeClAlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出FeClAlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？ba 43210n(NaOH)n（沉淀）高一化學(xué)必修1單元測(cè)試題（課后作業(yè)2）一、 選擇題:，不另加其他試劑就可以將它們分別開(kāi)的是CA．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 B．NaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D．AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI2．由Zn,Fe,Al,Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，則混合物中一定含有的金屬是CA．Zn B．Fe C． Al D．Mg3．把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1,W2，W3,三者的大小關(guān)系是DA．W1W2W3 B．W1=W2=W3 C．W3W1W2 D．W3W2W14．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是CA．鈉的熔點(diǎn)較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強(qiáng)5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是BA．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑6．把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是DA．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是ABA．H+, Ba2+, Mg2+, Cl B．K+, Cl, SO42, AlO2C．K+, OH, SO32, MnO4 D．Ca2+, H+, Cl, NO38．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為AA．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是DA．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS10．將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CDA．稀鹽酸 B．硫酸鈉晶體 C．硝酸鈉晶體 D．氯化鐵晶體二．填空題：（24分）1．通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示原因）2．某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl, OH, NO3六種雜質(zhì)離子,甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度 （2）混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：?jiǎn)卧獪y(cè)試題（課堂練習(xí)）1【答案】C【解析】Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與AlCl3反應(yīng)時(shí)取決于用量，當(dāng)NaOH不足時(shí)有Al(OH)3沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)有NaAlO2生成，溶液澄清。FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)的最終產(chǎn)物為Fe(OH)3，顏色為紅褐色。10【答案】BC【解析】 mol NaOH，溶液中的Al3＋ mol，則n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶10，即AlCl3與NaOH完全反應(yīng)， mol mol NaCl， mol NaOH剩余。14【答案】D【解析】Al2O3與H2O不反應(yīng)。(2)①裝置A的進(jìn)氣口應(yīng)是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以應(yīng)選擇B裝置。H2O===Al(OH)3↓＋3NH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑⑥Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑21【答案】(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl(2)OH－、CO【解析】(1)依題意，甲處河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三種物質(zhì)都易溶于水。(2)由丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在OH－、CO?！窘馕觥?L2 molL－123【答案】89%【解析】(1)Na2O＋H2O===2NaOH，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。w(Na)＝≈89%。 （4）不可行，都有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生氣體的速率的差別甚小，難以作出正確判斷。（每條方程式各2分）17．（8分）（1）寫(xiě)出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B：Fe3O4 D：FeCl3 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：△反應(yīng)① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反應(yīng)② 3Fe + 4H20(g) === Fe3O4 + 4H2 （各2分，共8分）18．（離子各1分，計(jì)算3分）(1) Fe2+ (2) Fe2+ n(Fe2+)≤ Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (離子順序無(wú)先后)19．（6分）FeClAlCl3的物質(zhì)的量濃度各為4mol/L、6mol/L（要寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程）高一化學(xué)必修1單元測(cè)試題（課后作業(yè)2）一、1—5 CCDCB 6—10 D、AB、A、D、CD二、HCO3 + H+ = H2O+ CO2 ↑CO2 + 2OH = H2O+ CO32 H2O+ CO32 + CO2=2 HCO3 (1) 堿性 ； K+ OH Cl(2) 黃色(3) Ag+ OH Cl Fe3+ ； NO3三、(1) Fe2O3 (2) 加明礬后過(guò)濾；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色四、（1）（2）%
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