河南省20xx年中考化學復習第13講質(zhì)量守恒定律化學方程式課件-預覽頁
【正文】 考點 3有關(guān)化學方程式的簡單計算 1. 理論依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律 ， 即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。 【 特別提醒 】 ① 質(zhì)量守恒定律是計算的依據(jù) ， 書寫化學方程式時必須配平 。 ② 代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質(zhì)質(zhì)量 。 類型 1質(zhì)量守恒定律的應用 Ⅰ . 推斷化學方程式中未知物質(zhì)的化學式 【例 1 】 ( 2 0 1 7 郴州 )碳可以與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生如下反應： C＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△ C O2↑ ＋ 2X ↑ ＋ 2H2O 其中 X 的化學式為 ( ) A . O2 B . SO3 C . SO2 D. H2S 方法指導： 解答此種類型題目可根據(jù)化學反應前后元素種類和原子個數(shù)不變 ， 通過觀察反應前后各元素的種類及原子個數(shù)確定未知物質(zhì)中的元素種類及原子個數(shù) 。 Ⅲ .微觀反應示意圖 【 例 3】 (2022寧波 )如圖是物質(zhì)甲和乙反應生成丙的微觀示意圖 。 ④ 參加反應的物質(zhì)的分子個數(shù)比 ： 利用 ② 中方法書寫化學方程式 ， 根據(jù)化學方程式判斷參加反應的物質(zhì)的分子個數(shù)比即可 。 及 時 練 習 1. (2022安陽一模 )Sb2O5是一種重要的阻燃劑 ， 制取該物質(zhì)的化學方程式為： Sb2O3＋ 2X === Sb2O5＋ 2H2O， 則 X的化學式為 ( ) A. H2O2 B. O2 C. H2 D. H2SbO4 2. (2022邵陽 )AgNO3固體見光或受熱易分解 ， 故保存在棕色瓶中 ，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體 ， 該氣體可能是 ( ) A. H2S B. SO2 C. N2 D. NO2 (導學號 12604087) A D 3. (2022濮陽一模 )如圖是一定條件下某反應的微觀過程 。 汞和氧氣 分解反應 2 6. (2022開封一模 )現(xiàn)有 g某可燃物和 O2充分反應 ， 經(jīng)測定生成 gCO gCO和 gH2O， 則該可燃物分子中所含原子的最簡個數(shù)比為 ________， 該反應中 O2與 CO2的化學計量數(shù)之比為 ________。 C 2 H 5 OH ＋ 3O 2 ==== =點燃 2C O 2 ＋ 3H 2 O 3C u O ＋ 2NH 3 ==== =△ 3C u ＋ 3H 2 O ＋ N 2 3. 用化學方程式或文字完成下列問題： (1)鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 __________________________，基本反應類型是 ______________________。 (1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 ____________________________________________________________ (2)鋅和稀硫酸反應 ____________________________________________________________ (3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應 ____________________________________________________________ (4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣 ____________________________________________________________ (5)硫化氫 (H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水 ____________________________________________________________ 2Mg ＋ O 2 ==== =點燃 2Mg O Zn ＋ H 2 SO 4 == = Z nS O 4 ＋ H 2 ↑ HCl＋ NaOH === NaCl＋ H2O 2KMn O 4 ==== =△ K 2 Mn O 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2 ↑ 2H2S＋ SO2 === 3S＋ 2H2O 5. (2022商丘模擬 )生產(chǎn)或生活中蘊含著許多化學原理 ， 請用化學方程式解釋下列原理 。在 20 ℃ 時 ， 取一定量的飽和 NaC l 溶液進行電解 ， 一段時間后測得產(chǎn)生氯氣 ( 化學式為 Cl 2 ) 1 4 .2 kg 。 2. 計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量 。 3 . ( 2 0 1 7 海南 )二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。 (2)質(zhì)量守恒定律的實驗探究必備的條件是：選擇反應現(xiàn)象明顯且沒有氣體生成的化學反應 。 向右 稀硫酸與鋅粒反應生成的 H2逸散到空氣中，使得天平左側(cè)質(zhì)量減少 (2)乙同學設計的實驗如圖 B所示 ， 通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量 ________。 該實驗能否達到實驗目的 ？ 請說明理由 。 下列說法正確的是 ( ) A. X的化學式為 CO B. 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為 40% C. 該反應屬于分解反應 D. 生成 N2和 H2O的質(zhì)量比為 14∶ 9 B 3. (2022河南 9題 1分 )探究金屬活動性順序時 ， 將鋅粒放入硫酸銅溶液中 ， 鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出 ， 還有無色無味氣體產(chǎn)生的 “ 異常 ” 現(xiàn)象 。 則 x＝ __________；化學方程式為 ______________________________。 下列說法中正確的是 ( ) A. 該反應屬于復分解反應 B. 該反應中元素的化合價沒有變化 C. 圖中的兩種化合物都屬于氧化物 D. 該反應所得生成物的質(zhì)量比為 1∶ 1 C 11. (2022河南 16題 2分 )如圖是某反應的微觀示意圖 ， 其化學方程式為___________________________；以上反應生成的酸能和堿中和 ， 如果將 Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉 [有效成分 Ca(ClO)2]， 化學方程式為___________________________________________________。圖中單質(zhì)是 ________(填名稱 )；化學方程式為 __________________。 2Na＋ 2H2O=== 2NaOH＋ H2↑ 2NaH C O 3 ==== =△ N a 2 CO 3 ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 5. [2022河南 15(2)(3)題 2分 ]化學與生產(chǎn) 、 生活密切相關(guān) 。 C 2 H 5 OH ＋ 3O 2 ==== =點燃 2C O 2 ＋ 3H 2 O 2NaC l ＋ 2H 2 O ==== =通電 2NaO H ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ 6. [2022河南 25題 (1)① 題 1分 ]化學是以實驗為基礎的科學 ， 實驗是科學探究的重要手段 。 (1)用電解水的方法制取氫氣 。 (3)用化學方程式表示含 Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多癥的原理 。 (導學號 12604100) 4. [2022河南 25(3)題 3分 ](3)將 g氯酸鉀 (KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中 ， 加熱制取氧氣 ， 同時生成氯化鉀 。 5. [2022河南 23(5)題 3分 ](5)工業(yè)上可利用 “ 鋁熱反應 ” 焊接鋼軌 、冶煉難熔金屬等 ， 其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來 。 工業(yè)上常用鈉來制取鈦 ， 在高溫時 ， 鈉與四氯化鈦 (TiCl4)反應生成氯化鈉和鈦 。 ( 4 ) 某工廠變廢為寶 ， 探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品。 8. [2022河南 21(4)題 3分 ](4)LiOH和 NaOH的化學性質(zhì)相似 。
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