安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題五流程圖題課件新人教版-預(yù)覽頁
【正文】 生成物是多種，屬于分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì) X中一定含有氮元素。 (2)將黃鐵礦粉碎，目的是 增大反應(yīng)物的接觸面積 。 (1)二氧化硫、三氧化硫和三氧化二鐵都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物； (2)反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，將黃鐵礦粉碎能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率； (3)反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，化學(xué)方程式是 2SO2＋ O2 2SO3； (4)濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(5)爐渣 (Fe2O3)可以用來煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以可以用作冶鐵原料。 瑤海區(qū)一模 ]高錳酸鉀是常用的氧化劑。 (3)操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 MnO2 (填化學(xué)式 )。 (2)鈦酸亞鐵 (FeTiO3)中鈦的化合價(jià)為 ＋ 4 價(jià)。 6． [2022 (3)反應(yīng) Ⅱ 的化學(xué)方程式為 MnSO4＋ 2NaHCO3===Na2SO4＋MnCO3↓ ＋ CO2↑ ＋ H2O 。 (1)反應(yīng) Ⅰ 的化學(xué)方程式： MnO2＋ SO2===MnSO4，符合 “ 多變一 ” 的特征，所以反應(yīng) Ⅰ 屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。反應(yīng) Ⅱ 需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，則硫酸錳和堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化錳沉淀，對應(yīng)的化學(xué)式為 Mn(OH)2。 婁底中考 ]碳酸亞鐵 (FeCO3)可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe2O SiO2等 )為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖： 【 資料 】 40℃ 以上時(shí)， (NH4)2CO3易分解。 (4)從溶液 C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途 用作氮肥 。(4)從溶液 C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥。先將含銅廢料粉碎，再按如下設(shè)計(jì)方案處理： 查閱資料得知：①在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。7H2O) ，該系列操作的順序?yàn)? c→a→b (用編號 a、b、 c表示 )→ 洗滌干燥。 類型 2 混合物除雜流程圖 9． [2022 a．?dāng)嚢枞芤? b．適當(dāng)增大通入氣體的速率 c．加熱溶液至 100℃ (4)操作 2所得固體用蒸餾水洗滌。 (3)為了提高 “ 轉(zhuǎn)化 ” 速率，可采取的措施有攪拌溶液，適當(dāng)增大通入氣體的速率。 A．酸性 B．堿性 C．氧化性 (1)二氧化硫 (SO2)中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為32∶(16 2)＝ 1∶1 。 黃石中考 ]隨著環(huán)境問題的日益嚴(yán)重，垃圾的處理問題正日益被人們所重視。 12． [2022 請回答下列問題： (1)操作①加熱的目的是 除去混合物中的碳酸氫銨 ； (2)操作③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型是 復(fù)分解反應(yīng)
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