（濰坊專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題7 綜合計算題課件 新人教版-預(yù)覽頁
【正文】 5%的生鐵的質(zhì)量為 __896t__。第三步：將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量。 押題訓(xùn)練 1． [2022反應(yīng)中 X的化學(xué)式為 __CO2__，硫元素的化合價在反應(yīng)前后的變化為 __＋ 4→＋ 6__。 2.[2022 寧波中考 ]實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng) (所得溶液均為不飽和溶液 )。 (3)表中 a的值為 。 3.[2022 徐州中考 ]徐州地區(qū)石灰石資源豐富。 類型 3 綜合實物圖型 【例 3】 [2022 (溫馨提示： Na2SO3＋ CaCl2===CaSO3↓ ＋ 2NaCl； 氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng) ) 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)生成沉淀的質(zhì)量是混合后溶液減少的質(zhì)量即 50g＋ 50g－ 94g＝ 6g； (2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 押題訓(xùn)練 (2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (化學(xué)方程式： NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3) (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為 130g＋ 30g－ ＝ 。 6.[2022 (1)由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過量，所以無法求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 ，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定某 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取 100克 BaCl2溶液，不斷加入 MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入 MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答： (1)P點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)名稱是 __氯化鎂 __； (2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為 ； (3)求原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。找已知量的方法一般有三種： (1)拐點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)； (2)拐點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo) (多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 )； (3)起點(diǎn)和拐點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)差。 押題訓(xùn)練 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量?，F(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線
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