氨基甲酸銨分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 似為1，且純固態(tài)物質(zhì)的活度為1，體系總壓p＝pNH＋pCO。.. . . ..實(shí)驗(yàn)二 氨基甲酸銨分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定1 前言 1) 用等壓法測(cè)定氨基甲酸銨的分解壓力?！?】NH2COONH4不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)： NH2COONH4(s) ?2NH3(g)+CO2(g)該反應(yīng)為復(fù)相反應(yīng)，在封閉體系中很容易達(dá)到平衡，在常壓下其平衡常數(shù)可近似表示為： (1)式中，PNH、PCO分別表示反應(yīng)溫度下NH3和CO2平衡時(shí)的分壓； py為標(biāo)準(zhǔn)壓。當(dāng)溫度在不大的范圍內(nèi)變化時(shí)，ΔrH可視為常數(shù)，由(4)式積分得： (C為積分常數(shù)) (5)若以lnK對(duì)1/T作圖，得一直線，其斜率為ΔrH/R。當(dāng)溫度改變時(shí)，水銀和銅管的熱脹冷縮系數(shù)差異會(huì)影響線度的準(zhǔn)確性，而重力加速度隨緯度不同會(huì)有差異，同樣會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)的差異。打開(kāi)真空測(cè)壓儀，將單位調(diào)為kPa，并將其置零?！?】2）裝樣。5）升溫測(cè)量：依次繼續(xù)測(cè)定 30℃、35℃、40℃的反應(yīng)體系壓力。3 結(jié)果與討論本次實(shí)驗(yàn)中可直接測(cè)得的數(shù)據(jù)有室溫、福廷式氣壓計(jì)讀數(shù)、測(cè)壓儀讀數(shù)、恒溫水槽中溶液的溫度四項(xiàng)。表1中的第五列由公式（3）算出。則以表1中的第六列l(wèi)nK和第三列1/T為數(shù)據(jù)源作lnK1/T關(guān)系圖，得圖2。4 結(jié)論 氨基甲酸銨分解反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，T = ，；T = ，；T = ，；T = 。用一些事情，總會(huì)看清一些人。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。學(xué)習(xí)參考
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