20xx年秋九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)教學(xué)課件 新人教版-預(yù)覽頁
【正文】 鎂、鋁 鐵、銅 金 比較活潑 次之 最不活潑 不相同 A、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度確定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。請記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 B、金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可確定金屬的活潑程度。 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型中的第三種。金與氧氣不能發(fā)生反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ,置換反應(yīng)；銅與硫酸不能反應(yīng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,發(fā)生的是置換反應(yīng)。 四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo) 很多金屬能與鹽酸、硫酸等發(fā)生反應(yīng) , 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 ,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬 置換反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表（部分） （ Mg Zn Fe） ( H ) Cu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱 【易錯(cuò)易混提示】 不同的金屬與氧氣反應(yīng)所需要的條件不同；不同的金屬有的能酸反應(yīng)，有的不能與酸反應(yīng)。 【 實(shí)驗(yàn)步驟 】 ① 取 A、 B、 C三支試管，分別加入 2mL濃度相同的鹽酸溶液， ② 分別加入足量的、大小相等的 Mg、 Zn、 Fe，立即 把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。 （ 4）步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵， 你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：
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