20xx年秋九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質第1課時教學課件新人教版-免費閱讀
【正文】 （ 4）步驟②是實驗獲得成功的關鍵， 你認為在操作過程中小組成員之間應該： 。 四、總結梳理 內化目標 很多金屬能與鹽酸、硫酸等發(fā)生反應 , 但反應的難易和劇烈程度不同 ,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬 置換反應 金屬活動性順序表（部分） （ Mg Zn Fe） ( H ) Cu 金屬活動性由強減弱 【易錯易混提示】 不同的金屬與氧氣反應所需要的條件不同；不同的金屬有的能酸反應，有的不能與酸反應。 置換反應是化學反應基本類型中的第三種。請記錄實驗現象。 鎂、鋁 鐵、銅 金 比較活潑 次之 最不活潑 不相同 A、金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度確定金屬活動性強弱。不僅是因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。 三、合作探究 達成目標 【 一試身手 】 請同學們完成學生用書當堂作業(yè)部分。 Mg、 Zn、 Fe的金屬活動性比Cu銅強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。 答案： （ 1）金與氧氣不能發(fā)生反應；（ 2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ,置換反應； （ 3）銅與硫酸不能反應；（ 4） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,發(fā)生的是置換反應。 【 實驗預測與分析 】 （ 1）寫出鐵與
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