云南省20xx中考化學 第二部分 專題研究三 物質的鑒別、除雜與共存 類型二 物質的除雜課件-預覽頁
【正文】 硝酸銀反應，生成硝酸銅和銀，過濾得到硝酸銅溶液，能達到除雜目的 D 碳酸鈉和稀硫酸可反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但過量的碳酸鈉對硫酸鈉來說是雜質，不能達到除雜目的 【 解析 】 √ 3. （ 2022蘇州 ）下列除去雜質（在括號內）選用的方法（在箭頭右側）正確的是（ ） A. CO2氣體（ CO） 點燃 B. MnO2固體（ KCl） 加水過濾 C. NaOH溶液［ Ca（ OH） 2］ K2CO3溶液 D. KCl溶液（ K2CO3） 加稀 H2SO4 B 【 解析 】 二氧化碳氣體中含有少量一氧化碳，氣體不能被點燃，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅， A錯誤；二氧化錳固體中含有少量氯化鉀固體加水之后，氯化鉀溶解，二氧化錳不溶解，過濾后取濾渣烘干即可得到純凈的二氧化錳， B正確；用碳酸鉀除去氫氧化鈉中的氫氧化鈣，雖除去了 Ca2+，但是引入了新雜質 K+， C錯誤；硫酸和碳酸鉀反應，化學方程式為 H2SO4+K2CO3 K2SO4+CO2↑+H2O，從中可以看出反應除掉了碳酸鉀，但引入了新雜質硫酸鉀， D錯誤。 （ 2）被提純物質和雜質均為固體 被提純物質和雜質中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質；被提純物質和雜質兩種都難溶于水時： ，應選用氣體或液體； 的金屬時，還可以加酸。第二部分 專題研究 專題三 物質的鑒別、除雜與共存 類型二 物質的除雜 1. 除雜原則 （ 1）不增：除雜時不能引入新雜質； （ 2）不減：除雜時不能減少被保留的物質，即所加物質不能與被保留的物質反應； （ 3）易分：除雜后的生成物和被保留的物質易于分離； （ 4）復原：被保留的物質能恢復原狀。例如除去氫氣中少量的 CO2，可選用氫氧化鈉溶液。該類題可以選離子對： a.除陽 離子 H＋ ： 除氫離子可利用酸的性質，氫離子的 離子對有 OH、 CO32等 NH4+: 銨根離子的離子對為 OH 金屬離子： 不同的金屬離子選擇不同的除雜方法。碳酸鈣與氯化鈣溶液不反應，但可以與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾后得到的溶液為氯化鈣溶液， C正確；二氧化錳不溶于水，加水后氯化鉀溶解，過濾得到氯化鉀溶液，蒸發(fā)溶劑即可得到氯化鉀固體 ,D正確。 15. （ 2022德宏州 ）除去下列各物質中的少量雜質，所選用 的試劑或方法中有錯誤的 （ ） C 序號 物質 雜質（少量） 加入試劑及用量 除雜操作方法 ① NaCl 溶液 CaCl2 適量的 Na2CO3溶液 過濾，除去濾渣 ② Cu Zn 足量的稀硫酸 溶解、過濾、洗 滌、干燥 ③ NaOH 溶液 Ca（ OH） 2 適量的 K2CO3 溶液 過濾 ,除去濾渣 ④ H2 HCl、 H2O 濃 H2SO4和適量NaOH溶液 先通入濃 H2SO4,再通入 NaOH溶液中 A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②③ ① 能達到 適量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，通過過濾除去濾渣即可得到氯化鈉溶液 ② 能達到 稀硫酸不與銅反應，但能與鋅反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，可通過過濾、洗滌、干燥后得到銅 ③ 不能達到 碳酸鉀溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀 和氫氧化鉀，過濾后得到的溶液中既有氫氧化鈉 又有氫氧化鉀 ④ 不能達到 應該將氣體先通過氫氧化鈉溶液除去氯化氫氣 體，再通過濃硫酸進行干燥 【 解析 】 16. （ 2022普洱 ）請回答下列問題： （ 1）除去銅粉中的氧化銅的方法有 :① 用稀鹽酸除去氧化銅；②用一氧化碳除去氧化銅。 ① 氮氣、水蒸氣 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 【 解析 】 （ 1）用一氧化碳除去氧化銅實驗的裝置、操作都較 復雜，同時尾氣中含有 CO， CO有毒會造成環(huán)境
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