無機及分析化學試卷及答案(5)-預覽頁
【正文】 ，共10分。按照價鍵理論，中心離子的軌道雜化類型為 ，配離子的空間構型為____________。L1，則其溶度積常數(shù)為_______________。5． 已知NH33． 測定某礦石中鐵的含量時，獲得如下數(shù)據(jù)：％，％，％，％，％，％。2． 基元反應NO2 + CO = NO + CO2的速率方程為______________________。L1的HAc溶液的pH值為________。6． 室溫下，AB2型難溶性物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp?，則其溶解度為____________；AB型難溶性物質(zhì)的溶解度為s mol9． 配合物［CoCl(NH3)4(H2O)］Cl2命名為 ，中心離子的配位體為________________，配位數(shù)為 。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為56 g（ ）3．在一定條件下，化學反應的活化能越大，其反應速率越快。 （ ）7．非極性分子之間僅存在色散力。得分閱卷人三、選擇題：（每小題2分，共20分） 1．，標準態(tài)下，下列結(jié)果為零的是 。L－1HCl溶液滴定至終點， 。L1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+ ?已知 Ksp? [ Fe(OH)3]= 1039 ， Ksp? [Cu(OH)2]= 10203．（本題10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6 e－ → 2Cr3＋＋7H2O ；E?＝Fe3＋＋e－→ Fe2＋ ；E?＝（1） 判斷下列反應的方向：Cr2O72－＋ 6Fe2＋＋ 14H＋ ─→ 2Cr3＋＋ 6Fe3＋＋ 7H2O（2） 將這兩個半電池組成一個原電池，請寫出該原電池的電池符號，標明正負極。L－1時，計算該電池的電動勢。mol1 ，求298K和1374K的DrGm?答案一、填空題：（每空1分，共計20分）1．單位表面積逸出的水分子數(shù)量減少2．v＝k c(NO2)c(CO)3．％；177。mol－1 2分（2）組成原電池，可以表示為： (－) Pt ∣Fe2＋，F(xiàn)e3＋‖Cr2O72－, Cr2+, H+ ∣Pt (+) 2分E?＝E?（＋）－E?（－）＝－＝ 2分c(Cr2O72－)c14(H＋)（3）c(H＋)＝10molmol1 ＞0反應在298K不能正向自發(fā)
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