無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案(5)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ，共10分。按照價(jià)鍵理論，中心離子的軌道雜化類型為 ，配離子的空間構(gòu)型為____________。L1，則其溶度積常數(shù)為_______________。5． 已知NH33． 測(cè)定某礦石中鐵的含量時(shí)，獲得如下數(shù)據(jù)：％，％，％，％，％，％。2． 基元反應(yīng)NO2 + CO = NO + CO2的速率方程為______________________。L1的HAc溶液的pH值為________。6． 室溫下，AB2型難溶性物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp?，則其溶解度為____________；AB型難溶性物質(zhì)的溶解度為s mol9． 配合物［CoCl(NH3)4(H2O)］Cl2命名為 ，中心離子的配位體為________________，配位數(shù)為 。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為56 g（ ）3．在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，其反應(yīng)速率越快。 （ ）7．非極性分子之間僅存在色散力。得分閱卷人三、選擇題：（每小題2分，共20分） 1．，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列結(jié)果為零的是 。L－1HCl溶液滴定至終點(diǎn)， 。L1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制在什么范圍才能除去Fe3+ ?已知 Ksp? [ Fe(OH)3]= 1039 ， Ksp? [Cu(OH)2]= 10203．（本題10分）已知：Cr2O72－＋14H＋＋6 e－ → 2Cr3＋＋7H2O ；E?＝Fe3＋＋e－→ Fe2＋ ；E?＝（1） 判斷下列反應(yīng)的方向：Cr2O72－＋ 6Fe2＋＋ 14H＋ ─→ 2Cr3＋＋ 6Fe3＋＋ 7H2O（2） 將這兩個(gè)半電池組成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的電池符號(hào)，標(biāo)明正負(fù)極。L－1時(shí)，計(jì)算該電池的電動(dòng)勢(shì)。mol1 ，求298K和1374K的DrGm?答案一、填空題：（每空1分，共計(jì)20分）1．單位表面積逸出的水分子數(shù)量減少2．v＝k c(NO2)c(CO)3．％；177。mol－1 2分（2）組成原電池，可以表示為： (－) Pt ∣Fe2＋，F(xiàn)e3＋‖Cr2O72－, Cr2+, H+ ∣Pt (+) 2分E?＝E?（＋）－E?（－）＝－＝ 2分c(Cr2O72－)c14(H＋)（3）c(H＋)＝10molmol1 ＞0反應(yīng)在298K不能正向自發(fā)
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