分析化學課程復(fù)習總結(jié)-預(yù)覽頁
【正文】 ) 用相對誤差來表示各種情況下測定結(jié)果的準確度更為確切 。 （ 6） 常用純物質(zhì)的理論值 、 國家標準局提供的標準參考物質(zhì)的證書上給出的數(shù)值 、 或多次測定結(jié)果的平均值當作真值 。 再現(xiàn)性 (R)： 不同的操作者 ， 在不同條件下 ， 用相同方法獲得的單個結(jié)果之間的一致程度 。 當重復(fù)進行測量時 ， 它會重復(fù)出現(xiàn) 。 例：未經(jīng)過校正的容量瓶，移液管、砝碼等。 ③試劑誤差：由于所用水和試劑不純造成的。 2022年 2月 10日 7時 34分 （ 1） 對照試驗 ： 選擇一種標準方法與所用方法作對比或選擇與試樣組成接近的標準試樣作試驗 ， 找出校正值加以校正 。 系統(tǒng)誤差的校正方法： 2022年 2月 10日 7時 34分 偶然誤差產(chǎn)生的原因、性質(zhì)及減免 產(chǎn)生的原因： 由一些無法控制的不確定因素引起的 。 通過增加平行測定次數(shù) , 降低； 過失誤差 (粗差 ): 認真操作 ， 可以完全避免 。 2022年 2月 10日 7時 34分 偶然誤差的“正態(tài)分布曲線”規(guī)律 (1) 對稱性 ：相近的正誤差和負誤差出現(xiàn)的概率相等 , 誤差分布曲線對稱 。 ?????niin nd10lim2022年 2月 10日 7時 34分 系統(tǒng)誤差與隨機誤差的比較 項目 系統(tǒng)誤差 隨機誤差 產(chǎn)生原因 固定的因素 不定的因素 分類 方法誤差、儀器與試劑誤差、主觀誤差 性質(zhì) 重現(xiàn)性、單向性（或周期性）、可測性 服從概率統(tǒng)計規(guī)律、不可測性 影響 準確度 精密度 消除或減小的方法 校正 增加平行測定的次數(shù) 2022年 2月 10日 7時 34分 t 分布曲線 t 分布曲線隨自由度 f ( f = n 1)而變 ， 當 f ＞ 20時， 與正態(tài)分布曲線很近似 ， 當 f →∞時 ， 二者一致 。 平均值的置信區(qū)間 = X tSn= X t S xt為置信系數(shù)：查 p250表 73 平均值的隨機不確定度 2022年 2月 10日 7時 34分 討論： 置信區(qū)間的寬窄與置信度 、 測定值的精密度和測定次數(shù)有關(guān) ， 當測定值精密度 ↑(s值小 )， 測定次數(shù)愈多(n↑)時 ， 置信區(qū)間 ↓， 即平均值愈接近真值 ， 平均值愈可靠 。 %.%.%.x 1412 151121 ???021012 0150015022.).().( ????s%.%...%.W 19014120210712141Cr ?????解： n = 2 時 2022年 2月 10日 7時 34分 n = 5 時： 查表 22， 得 t95% = 。 一般要求在 2~4次，一般為三次，既可以得到比較滿意的結(jié)果。 ③校正儀器：分析天平、砝碼、容量器皿要進行校正。 mL1 ，其中 HCl含量為 37%。mL1 ( 103mLV HCl） 前 = （ cHCl 如何配制 滴定分析術(shù)語 2022年 2月 10日 7時 34分 化學計量點：標準溶液與分析組分按滴定反應(yīng)式所表示的化學計量關(guān)系恰好反應(yīng)完全即達化學計量點，簡稱計量點，亦稱滴定反應(yīng)的理論終點 滴定終點：在滴定過程中，指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點。 3 滴定分析 GXUN ?1. 直接滴定法 （涉及一個反應(yīng)） ?完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法 ?滴定劑與被測物之間的反應(yīng)式為： ? a A + b B = c C + d D ? 滴定到化學計量點時， a 摩爾 A 與 b 摩爾 B 作用完全 ?如 HCl標準溶液滴定 NaOH溶液 2022年 2月 10日 7時 34分 2. 返滴定法 （慢速反應(yīng)） ?先準確加入過量標準溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液的方法。 適用于不能與滴定劑起化學反應(yīng)的物質(zhì) 。 分析化學電子教案 － 167。 2022年 2月 10日 7時 34分 例 5：測定鋁鹽中鋁含量。L1 標準溶液返滴定，用去 V(Zn2+) = ， 求鋁的含量？ 2022年 2月 10日 7時 34分 Thank you !
研究報告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1