【正文】 Ar （ 4） Si （ 5） KOH ； HClO4 ； Al(OH)3 H+ + OH— == H2O ； Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O （ 6） F ； K （ 7） F ； HF （ 8） Na；可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg 跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（ OH） 2； （ 9） Cl；可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈棕紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。 9．（ 1） g （ 2） g （ 3） 3 mol/L 2 II．鹵族元素 【知識(shí)與方法】 1． C 2． D 3． A 4． A 5． D 6． A 7． AC 8． C 9． BD 10． C 11． 略 12． （ 1）溶液分成兩層，下層為紅棕色（ I2 時(shí)為紫紅色）液 體，上層溶液近于無色 Cl2 + 2Br— == 2Cl— + Br2 Cl2 + 2I— == 2Cl— + I2 （ 2） 溶液分成兩層 ， 下層為紫紅色液體 ， 上層溶液近于無色 Br2 + 2I— == 2Br— + I2 （ 3） Cl2 Br2 I2 不能 【能力與探究 】 1． C 2． C 3． A 4． B 5． C 6． B 7． D 8． A 9． B 10．（ 1）固 ； 深 ； 弱； 沒有； 溶 （ 2）深 ； 難 ； 弱 （ 3）最弱； 最強(qiáng) 11． （ 1） 試管、膠頭滴管 （ 2）萃取劑 （ 3）沒有比較 Br2和 I2 的氧化性強(qiáng)弱 將溴水滴在淀粉 KI 試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)。 （ 5） SO2+Cl2+2H2O＝ H2SO4+ 2HCl (6) HCl＞ H2S 11． (1)MgS； (2)NaOH 或 LiHS； (3)H2bmXOb； (4)KCl 或 CaCl2。 負(fù)極 正極 正極 負(fù)極 正極 負(fù)極 12. （ 1）熱 （ 2）沒有 銅與稀硫酸不反應(yīng) 有 Zn2e= Zn2+ (3)鋅片流向銅片 電能 bd (4)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 活潑金屬鋅與硫酸 （ 5） g 鋅與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)消耗了部分鋅 【能力與探究】 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 答案 D D C C A AC 7． CDBA 8．合理都對(duì) 9． （ 1）正極 負(fù)極 （ 2）負(fù)極 2Al6e= 2Al3+ 正極 2H++2e= H2↑ 2Al+6 H+ = 2Al3++3 H2↑ (3)負(fù)極 鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎂做正極 （ 4）鋁在濃硝酸中鈍化作正極， Zn2e= Zn2+做負(fù)極 （ 5）略 10． （ 1） B 能設(shè)計(jì)成原電池 A 中不是氧化還原反應(yīng) （ 2）①② 略 Cu Cu2++2e= Cu Zn Zn2e= Zn2+ 二 . 發(fā)展中的化學(xué)電源 【知識(shí)與方法】 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D A D D D A 逆向 化學(xué) 電 電 化學(xué) 9.（ 1）氧化還原 氧化劑和還原劑 （氫氣和氧氣反應(yīng)） 化學(xué)能 電能 （ 2）安全 高效 （ 3）水 二氧化碳和水 存儲(chǔ)在電池內(nèi)部 燃料和氧化劑等 10.（ 1）太陽 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 能量需求 吸熱 （ 2）負(fù)極 流出 【能力與探究】 題號(hào) 1 2 3 答案 B B B 4． (1)O2+4e+4H+=2H2O （ 2） 2H24e+4OH=4H2O 9 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一．化學(xué)反應(yīng)的速率 【 知識(shí)與方法 】 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C D D A B C B D 10．內(nèi)因 溫度 濃度 壓強(qiáng) 催化劑 狀態(tài) 催化劑 。min) 9．（ 1） mol/L （ 2） 60% （ 3） mol/（ Lmin) 25． B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 加快 三、實(shí)驗(yàn)題 26.（ 1）答案開放，合理即可。min) ④ A B 11 第三章有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 —— 甲烷 一、甲烷的性質(zhì) 【 知識(shí)與方法 】 1． B 2． A 3． C 4． D 5． D 6． D 7． A 8． B 9． C 10． A 11． D 12．水 ；有機(jī)溶劑 ；易燃 13． CH4 ； ；正四面體結(jié)構(gòu) 14．無 ；無 ；輕 ；極難 15．某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替 16． C ； CH4 ； 25% 【 能力與 探究 】 1． C 2． B 3． A 4． C 5． B 6． mol 7． （ 1） HCl （ 2） B （ 3） B （ 4）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的 HCl 能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低，左側(cè)氣柱減小。 12．液體分層，上層呈橙紅色，下層近無色 ； 小 ； 不 ；有機(jī)溶劑 點(diǎn)燃 — CH2— CH2— n 13 13．（ 1） 2C6H6 +15 O2 112 CO2 + 6 H2O ； 燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰 （ 2）（ 3）（ 4） 方程式略 14．（ 1）苯 （ 2）甲烷 （ 3）乙烯 15．略 16． a 介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的鍵 【 能力與探究 】 1． C 2． B 3． C 4．（ 1） （ 2） 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH =NaBr + NaBrO + H2O （ 3） 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 （ 4） 石蕊試液，溶液變紅色 （合理答案 均可 ） 5． C7H8 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 一、乙醇 【 知識(shí)與方法 】 1． A 2． A 3． D 4． D 5． B 6． B 7． B 8． B 9． B 10． B 11． D 12． A 13． 酒精，無，特殊香，液，小，互溶，?。粨]發(fā)，密封陰涼處保存。 （ 3）不正確 該實(shí)驗(yàn)只能證明淀粉已經(jīng)或正在發(fā) 生水解有還原性糖生成，無法證明是否仍有淀粉存在，所以無法證明淀粉是否水解完全。 （ 5）分液。 7． （ 1） Cl2 + 2Br == 2 Cl + Br2 Br2 + SO2 + H2O == H2SO4 + 2 HBr Cl2﹥ Br2﹥ SO2 （ 2） NaOH 或 Ca(OH)2 等均可 過量 M g ( O H ) 2 +2 H+ == Mg2+ + 2 H2O 過濾 MgCl2(熔融 ) ===== Mg + Cl2↑ （ 3） MgCl2?6H2O ===== MgO +2 HCl + 5H2O 37 g 第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán) 境保護(hù) 一 、 煤 、 石油和天然氣的綜合利用 【知識(shí)與方法】 1． A 2． D 3． A 4． D 5． A 6． D 7． B 8． AC 9． C 10． A 【能力與探究】 1． C 2． D 3． B 4．液化石油氣 汽油 煤油 重油 瀝青 5． 6． (1) C4H10 CH3CH2CH2CH3； CH3CH(CH3)CH3 (2) B： CH4 C： C3H6 或 B： C2H6 C： C2H4 (3) C3H6 二．環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 【知識(shí)與方法】 1． A 2． C 3． B 4． D 5． A 6． A 7． C 8． A 9． A 10． C 11． A 12． D 13． 化學(xué) 從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn) 14． SO2 ； 氟氯烴 ； CO2 ； 塑料等難處理垃圾對(duì)環(huán)境造成的污染 ； 電解 523℃ 19 海水含有大量的含磷物質(zhì)使海水富營養(yǎng)化。 （ 5） A （ 6） 打開分液漏斗上部的玻璃塞，輕輕旋開分液漏斗下部的玻璃活塞，使下層液體慢高溫 20 慢地流出，等液體的分界面恰好流到活塞處時(shí)，關(guān)上活塞，燒杯中 即 含碘的有機(jī)層