高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件第1章第2講氯及其化合物魯科版-預(yù)覽頁
【正文】 解析： CO、 HCl、 O2均為無色氣體， Cl2為黃綠色氣體。 答案： B 4．判斷正誤： (1)氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸。 ( ) (5)漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)，失去漂白作用。 (3)E裝置中反應(yīng)的離子方程式為 ____________________，作用是 ______________。下列說法正確的是 ( ) A． 25℃ 時， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中， Cl2 既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng) D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) [解析 ] 本題考查元素化合物知識，意在考查考生綜合運用元素化合物知識的能力。首先根據(jù)打開 B閥后， C處干燥的紅布條逐漸退色，說明 A處通入的 Cl2為潮濕的，在關(guān)閉 B閥時潮濕的 Cl2通過了 D瓶，看不到 C處干燥的紅布條有明顯變化，說明 D瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸氣。 2．性質(zhì) 成分 表現(xiàn)的性質(zhì) 反應(yīng)實例 Cl2 (1)強(qiáng)氧化性 (2)呈黃綠色 Cl2＋ 2FeCl2===2FeCl3 H＋ 強(qiáng)酸性 2H＋ ＋ CaCO3 ===Ca2＋ ＋CO2↑ ＋ H2O 滴入紫色石蕊試液先變紅，后退色，用于漂白、殺菌、消毒 HClO (1)弱酸性 (2)強(qiáng)氧化性 HClO＋ OH－ === ClO－ ＋ H2O Cl－ 沉淀反應(yīng) Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ 3． Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO平衡移動的應(yīng)用 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用 可溶性 氯化物 c(Cl－ )增大 左移 ① 用飽和食鹽水除Cl2中的 HCl ② 用排飽和食鹽水法收集 Cl2 鹽酸 c(H＋ )和c(Cl－ )增大 左移 次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用 NaOH c(H＋ )減小 右移 用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2 Ca(OH)2 c(H＋ )減小 右移 制漂粉精和漂白粉 CaCO3 c(H＋ )減小 右移 制高濃度 HClO溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 [例 2] (2022 [ 解析 ] ( 1) 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為： Cl2＋H2O HClO ＋ H＋＋ Cl－。 L－ 1) K ＝[HC lO ][ HCl][C l2]＝ ＝ 。 解析： Cl 2 溶于水： Cl 2 ＋ H 2 O H＋＋ Cl－＋ HCl O ， H＋＋ HCO－3 == =C O 2 ↑ ＋ H 2 O ，使平衡正向移動。 答案： B 1 ． 反應(yīng)原理 用強(qiáng)氧化性物質(zhì) ( 如 M n O 2 、 K M n O 4 等 ) 和濃鹽酸反應(yīng)。 4．凈化裝置 用飽和食鹽水除去 HCl，再用濃 H2SO4干燥。 (3)實驗室制取 Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集 滿。 如圖是用 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。若用 如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。裝置④ 中只有進(jìn)氣管，沒有出氣管，會使 ④ 中試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，發(fā)生危險。上海高考 ) 診斷： HClO分子中原子連接順序為： H— O— Cl，電子式為： 2 病例： 常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯存，所以 Cl2不與鐵反應(yīng) (2022 2 ．牢記 4 種顏色： Cl 2 —— 黃綠色、氯水 —— 淺黃綠色、 Ag Br —— 淺黃色、 Ag I ——
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