高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件第1章第2講氯及其化合物魯科版-文庫(kù)吧
2024-12-24 13:56 本頁(yè)面
【正文】 Cl2，方法是將氣體通入 AgNO3溶液。 ( ) (4)Cl2與 H2O反應(yīng)的離子方程式為 Cl2＋ H2O===2H＋ ＋ Cl－ ＋ClO－ 。 ( ) (5)漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，失去漂白作用。 ( ) 解析： (1)Cl2與 H2混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸； (2)久制氯水變成稀鹽酸，酸性增強(qiáng)； (3)HCl在水中電離出 Cl－ ，干擾 Cl2的檢驗(yàn)； (4)HClO為弱酸，應(yīng)寫(xiě)分子式。 答案： (1) (2) (3) (4) (5)√ 5．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下： 回答下列問(wèn)題： (1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。 (2)B裝置作用 ________________________； C裝置作用 ________________________； D裝置作用 ________________________。 (3)E裝置中反應(yīng)的離子方程式為 ____________________，作用是 ______________。 答案： (1)MnO2＋ 4HCl(濃 ) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O (2)除 HCl 除 H2O 收集 Cl2 (3)Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O 尾氣處理，防止污染空氣 考綱展示 考點(diǎn)關(guān)注 (1)了解氯氣的主要性質(zhì)及應(yīng)用 (2)了解氯元素重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 (3)掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)掌握 Cl2的強(qiáng)氧化性 (與金屬、非金屬、 H2O的反應(yīng) ) (2)掌握 HClO、次氯酸鹽、氯化物的性質(zhì)及應(yīng)用 (3)理解 Cl2的制備、凈化、收集、尾氣處理原理 化學(xué)性質(zhì) 應(yīng)用 常溫下，干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng) 工業(yè)上常用鋼瓶貯存干燥的液氯 H2＋ Cl2==== =點(diǎn)燃 2HCl 常用于工業(yè)制取鹽酸 Cl2＋ H2O HCl ＋ HClO ， 2HClO ==== =光照 2HCl ＋ O2↑ ① 氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼避光處 ② 用飽和食鹽水除 Cl2中的 HCl 化學(xué)性質(zhì) 應(yīng)用 Cl2＋ 2NaOH=== NaCl＋NaClO＋ H2O 用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，可以用于制漂白液 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O 工業(yè)用于制取漂白粉或漂粉精 Cl2＋ 2FeCl2===2FeCl3 常用于將 FeCl2氧化為FeCl3 Cl2＋ 2NaBr===Br2＋ 2NaCl 工業(yè)用于海水提溴 [特別提醒 ] 氯原子核外最外層有 7個(gè)電子，極易得到 1個(gè)電子達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以 Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。 [例 1] (2022江蘇高考 )NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 25℃ 時(shí)， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B．石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中， Cl2 既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng) D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) [解析 ] 本題考查元素化合物知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力。 A項(xiàng)， 25℃ 時(shí)， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3小，故不正確； B項(xiàng)，正確； C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確； D項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。 [答案
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