高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件第1章第2講氯及其化合物魯科版(已修改)
2025-01-20 13:56 本頁面
【正文】 一、氯氣的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 水溶性 ρ(Cl2) ρ (空氣 ) V(H2O)∶ V(Cl2) ＝ 黃綠色 氣體 刺激性 有毒 1∶ 2 [思考 感悟 ] 1．實(shí)驗(yàn)室如何聞氯氣的氣味？ [提示 ] 稍移開盛氯氣集氣瓶上的蓋玻片，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 2．化學(xué)性質(zhì) [思考 感悟 ] 2．氯氣與金屬反應(yīng)有什么共同的特點(diǎn)？ [提示 ] 氯氣與金屬反應(yīng)一般在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)可生成高價(jià)金屬氯化物。 二、氯元素的重要化合物 1．次氯酸 (1)弱酸性：酸性 H2CO3 HClO。 (2)不穩(wěn)定性：分解反應(yīng)方程式為 。 (3)強(qiáng)氧化性：漂白、 、 。 殺菌 消毒 2HC lO ==== =光 2HC l ＋ O 2 ↑ 2．漂白粉 2．漂白粉 [思考 感悟 ] 3． Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓＋ 2HClO能解 釋漂白粉的哪些性質(zhì)？ [提示 ] (1)漂白原理； (2)證明酸性：H2CO3HClO； (3)漂白粉在空氣中變質(zhì)原理。 三、氯氣的制法和鹵素離子的檢驗(yàn) 1．制法 (1)實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)方程式： 。 (2)工業(yè)制法的反應(yīng)方程式： 。 2N aC l ＋ 2H 2 O ==== =電解 2N aOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ M nO 2 ＋ 4HC l( 濃 ) ==== =△ M nCl 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 2．鹵素離子的檢驗(yàn) 1．下列氣體中，有毒且有顏色的是 ( ) A． CO C． Cl2 D． O2 解析： CO、 HCl、 O2均為無色氣體， Cl2為黃綠色氣體。 答案： C 2．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較 強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是 ( ) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙 C．純凈的 H2在 Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰， 集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧 D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終 變?yōu)橄←}酸 . 解析： 盛放 HCl的集氣瓶口呈現(xiàn)白霧。 答案： C 3 ．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng) 中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 ( ) A ．加入有色布條，片刻后有色布條退色， 說明有 Cl2存在 B ．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在 C ．先加入鹽酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成白 色沉淀，說明有 Cl－存在 D ．加入 Na OH 溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明 有 HClO 存在 解析： A項(xiàng)， HClO具有漂白性， Cl2不具有漂白性； C項(xiàng)，加入鹽酸時(shí)引入 Cl－ ；對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了干擾； D項(xiàng)，氯水中的 Cl HCl、 HClO均與 NaOH反應(yīng)，不能說明 HClO的存在。 答案： B 4．判斷正誤： (1)氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸。 ( ) (2)新制氯水的酸性強(qiáng)于久制氯水。 ( ) (3)檢驗(yàn) HCl氣體中是否混有
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