高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)課件八硫和硫的氧化物及環(huán)境保護(hù)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 空氣中 2H2SO3+O2 2H2SO4 Na2SO3露置在空氣中 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 ＋ 4 ＋ 6 ＋ 4 ＋ 6 ＋ 4 ＋ 6 0 S 被還原 +4 S +6 S 被氧化 氧化性 2H2S+SO2 3S +2H2O － 2 ＋ 4 0 4 e－ 還原劑 氧化劑 治理酸雨 保護(hù)環(huán)境！ 酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2 、 SO氮氧化物等， 但以 SO2為主 。簽訂了 《 保護(hù)臭氧層維也納公約 》 、 《 關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書 》 等國(guó)際公約，決定減少并逐步停止氟利昂等的生產(chǎn)和使用。 臭氧層中臭氧含量的減少，將使到達(dá)地面的紫外線輻射大量增加，這將嚴(yán)重?fù)p害動(dòng)植物的基本結(jié)構(gòu)，降低農(nóng)作物產(chǎn)量，危害海洋生命，使氣候和生態(tài)環(huán)境發(fā)生變異。在大氣的平流層中，有一個(gè)厚度約 20 km、含量相對(duì)較高的臭氧層，它像一個(gè)巨大的過濾網(wǎng)，能吸收掉太陽(yáng)光中大量的紫外線，有效地保護(hù)地球上生物的生存。臭氧層中臭氧含量雖然很少，卻可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線，因此，臭氧層可稱是人類和生物的保護(hù)傘。 3O2 2O3 例如，打雷時(shí)就有臭氧生成。有些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會(huì)褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此，它是一種很好的脫色劑和消毒劑。液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，沸點(diǎn)為 112． 4℃ ，固態(tài)臭氧呈紫黑色，熔點(diǎn)為 251℃ 。 臭氧和氧氣是由同一種元素組成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)里，氧族元素的原子容易從其他原子 _____個(gè)電子，生成 ____價(jià)的化合物。失電子能力 :逐漸增強(qiáng) 氧化性： 逐漸減弱； 還原性： 逐漸增強(qiáng)。 練習(xí)一 O: 第二周期， VIA族。這就是二氧化硫的漂白性 。 3．掌握二氧化硫、硫酸、硫酸鹽的檢驗(yàn)原理和方法。 2．掌握氧族元素的單質(zhì)、氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 1. SO濃 H2SO4的重要性質(zhì) 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 二、重點(diǎn)難點(diǎn)講解 第六章 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 幾分鐘后，我們看到鮮花的顏色逐漸變淺。 在你熟知的元素中，還有哪種元素原子最外層電子數(shù)也是 6個(gè)？畫出它的 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，并指出它在周期表中的位置。 （硒為半導(dǎo)體，碲為導(dǎo)體） 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) 不同點(diǎn)： 得電子能力 :逐漸減弱 。 2．氧族元素原子的最外電子層都有 _____個(gè)電子。經(jīng)測(cè)定，每個(gè)臭氧分子由 3個(gè)氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為O3。 在常溫、常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣的大，也比氧氣易溶于水。 臭氧可用于漂白和消毒。在空氣中高壓放電就能產(chǎn)生臭氧。 自然界中的臭氧有 90％集中在距地面 15 km～ 50 km的大氣平流層中，也就是人們通常所說的臭氧層。 地球上的臭氧含量很少，在接近地面的空氣中，臭氧的體積分?jǐn)?shù)不到 105％。衛(wèi)星監(jiān)測(cè)表明，其他一些地區(qū)大氣中臭氧含量也有所降低。為了保護(hù)臭氧層，人類采取了共同的行動(dòng)。 ： 某些有機(jī)色素 △ 無(wú)色的物質(zhì) SO2 經(jīng) SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后，會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此，其漂白作用不持久。 采用煤的液化、汽化技術(shù)
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