熱力學第一定律17應用-預覽頁
【正文】 溫可逆 ?U = ?H = 0 Q = W ln 12ppn R T?? 2 0 01 0 02 7 33 1 48 ln. ??? = 1573 J (2) 向真空 ?U = ?H = 0 Q =W=0 返回 藥學院物理化學教研室 三、理想氣體非絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 解 例 計算 1mol單原子理想氣體以下過程的 Q、 W、 ?U、 ?H 273 K 200 kPa 100 kPa (1) 恒溫可逆 (3) 恒溫恒外壓 (2) 向真空 (4) 恒容降溫 (3) 恒溫恒外壓 ?U = ?H = 0 Q = W =p外 ( V2–V1 ) ?????? ??12 pn R Tpn R Tp外 ?????? ??121ppn R T?????? ???200 =1135 J 返回 藥學院物理化學教研室 三、理想氣體非絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 解 例 計算 1mol單原子理想氣體以下過程的 Q、 W、 ?U、 ?H 273 K 200 kPa 100 kPa (1) 恒溫可逆 (3) 恒溫恒外壓 (2) 向真空 (4) 恒容降溫 (4) 恒容降溫 終態(tài)溫度 1212TTpp ?T2= K ?U = nCV， m (T2–T1 ) ).(R 273513623 ??= –1702 J ?H = nCp， m (T2–T1 ) ).(R 273513625 ??= –2837 J W=0 QV= ?U = –1702 J 返回 藥學院物理化學教研室 四、理想氣體絕熱過程 Q,W,?U,?H計算 絕熱可逆膨脹： 系統(tǒng)作最大功， T?最多， 絕熱恒外壓膨脹： 系統(tǒng)做功最少， T?最少。 實際氣體分子間有作用力， p、 V的變化影響 U、 H 恒定壓力的氣體， 經多孔塞膨脹， 使其為壓力恒定的低壓氣體 返回 藥學院物理化學教研室 五、熱力學第一定律對實際氣體應用 p2 V1 V2 p1 p1 p2 T1 T2 2. 節(jié)流膨脹是等焓過程 設左室有 V1的氣體， 節(jié)流膨脹后在右變?yōu)?V2 ∵ Q = 0， ?U =W U2U1 = ( p2V2 p1V1 ) 系統(tǒng)做功 環(huán)境做功 U2+p2V2＝ U1+p1V1 即 H2 = H1 ?H = 0 節(jié)流膨脹是等焓過程 這說明： T改變， H不變，那么若 T不變， H會改變。 p?， T? 。 (2) ? 的正負取決于物質的本性，也與其所處的 T、 p
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