高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第1章-第1節(jié)-課時(shí)2-熱化學(xué)方程式-中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定-【含答案】-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 s)，不用標(biāo)“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。mol－1，ΔH只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，表示正向反應(yīng)的焓變。(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。mol－1。mol－1(3)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ(3)在C2H2(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的反應(yīng)中，每有5 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________。mol－1。(3)2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)，由碳元素反應(yīng)前后的化合價(jià)知，1 mol C2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子，則轉(zhuǎn)移5 mol， mol C2H2反應(yīng)放熱650 kJ，則1 mol C2H2燃燒放熱1 300 kJ，熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJmol－1(3)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJmol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋ kJ中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)探究[實(shí)驗(yàn)討論]1．實(shí)驗(yàn)裝置中在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是什么？提示：目的是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失。4．能否用濃硫酸代替鹽酸？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？提示：不能。弱酸、弱堿電離吸熱，所測(cè)ΔH偏大，即ΔH－ kJ注意事項(xiàng)①溫度計(jì)不要靠在容器壁上或插入容器底部；②不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用；環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)；③為保證鹽酸被完全中和，堿的濃度稍大。℃)－1]【典例2】 在量熱計(jì)中(如圖所示)將100 mL mol(1)CH3COOH的中和熱ΔH＝________。mol－1。3．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是( )A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－ kJ(2)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失，使用絕熱裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系外。mol－1，測(cè)定時(shí)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的用量無(wú)關(guān)。由題圖可知，反應(yīng)物[C(s)＋H2O(g)]具有的總能量低于生成物[CO(g)＋H2(g)]具有的總能量，A錯(cuò)誤；1 mol C、2 mol H和1 mol O結(jié)合生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出a kJ熱量，并未生成H2O(g)，B錯(cuò)誤；由圖可知， kJ，故1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)， kJ的熱量，C正確；根據(jù)反應(yīng)熱與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系“ΔH＝Ea(正反應(yīng))－Ea(逆反應(yīng))”可知，該反應(yīng)的ΔH＝＋(b－a)kJ kJ熱量的是( )A．1 L 1 mol_____________________________________________________。mol－1(2)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH＝－1 kJ通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。L－1鹽酸與50 mL mol[解析] (3)中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因而所求中和熱數(shù)
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