新高中化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練100含解析-預覽頁
【正文】 離子晶體，故A錯誤；B．因為化學式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯誤；C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，故D錯誤；故答案為C。3．C【解析】【分析】【詳解】，含有兩個碳氧雙鍵，電子式為，故A錯誤；B. NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6，故B錯誤；C. NaC1O中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；故選C。6．A【解析】【分析】【詳解】A．CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；C．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯誤；D．Ca2+與F間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，故D錯誤。8．D【解析】【分析】【詳解】A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的氫鍵，故A錯誤；B．離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D．離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質(zhì)熔點 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態(tài)能導電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；答案選D。11．3d74s2 Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵 小于 24 S [Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多 LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強 6 【解析】【分析】同一原子的電離能，通常第一電離能第二電離能第三電離能，但若電離能突然增大，則此離子應達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不同原子的電離能不同，但若相同類別電離能的差距突然增大，則離子可能處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【詳解】(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，價層電子排布式為3d74s2。而CO2的鍵角是180176。答案為：24；②SCN中，C沒有孤電子對，N吸引電子對的能力比S強，所以S提供孤電子對形成配位鍵。答案為：；[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多；(5)氯化鋰為離子化合物，形成離子晶體，氯化鈦是共價化合物，形成分子晶體，它們的熔點相差很大，其主要原因是LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強。答案為：6；由圖2知，1個晶胞含4個TiN(類似氯化鈉晶胞)，圖3 棱上三個粒子相切，則有[4r(Ti)]2=[2r(Ti)+2r(N)]2+[2r(Ti)+2r(N)]2，r(Ti)=r(N)①，d=，從而得出r(Ti)+r(N)=②，將①代入②中，即得r(N)= cm=pm。
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