【正文】 鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D?！驹斀狻緼選項(xiàng)生成沉淀的質(zhì)量不可行，因?yàn)樯傻某恋響?yīng)該逐漸增加，氫氧化鋇反應(yīng)完時(shí)質(zhì)量不變；錯(cuò)誤；B選項(xiàng)溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強(qiáng)堿，溶液的pH在反應(yīng)過程中變化不大，錯(cuò)誤；故選C。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。17．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別。故符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無法鑒別。19．B解析：B【解析】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，選B20．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱，溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，由于溶劑水減小，部分溶質(zhì)析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量減小，故正確；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，生成的逸散到空氣中，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由于二氧化錳中含有氧元素，所以最終氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，故正確；C、足量的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是相等的，因?yàn)橘|(zhì)量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反應(yīng)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量，故正確；D、向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀，硝酸鉀會(huì)溶解，溶液質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量不變，根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不斷減小，直至硝酸鉀在溶液中達(dá)到飽和，故錯(cuò)誤。22．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意。24．B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，說明沉淀只有硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉和硫酸鉀中的至少一種，故錯(cuò)誤；B、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，說明沉淀只有碳酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；C、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，說明沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯(cuò)誤；D、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀；氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題26．D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得的氮化鎂不純 將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊解析：D→C→B→A CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O B 制得的氮化鎂不純 將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)題中信息可知Mg在空氣中點(diǎn)燃可以和OCOH2O反應(yīng)，所以鎂和氮?dú)夥磻?yīng)必須將空氣中的OCOH2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。故填：O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時(shí)機(jī)，進(jìn)行分析解答。（3）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。30．（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實(shí)驗(yàn)探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)解析：（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實(shí)驗(yàn)探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)【解析】試題分析：（1）飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實(shí)驗(yàn)探究】（2）①要探究猜想二不正確，就是證明溶液中不含Ca(OH)2，故向樣品溶液中加入碳酸鈉溶液，看是否有沉淀生成，若無現(xiàn)象，說明樣品溶液中不含Ca(OH)2，猜想二不正確②要探究猜想三正確，就是證明溶液中含Na2CO3，故向樣品溶液中加入飽和石灰水，看是否有沉淀生成，若溶液變渾濁，說明樣品溶液中含Na2CO3，猜想三正確【交流討論】根據(jù)澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，故甲同學(xué)認(rèn)為要驗(yàn)證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入二氧化碳，看溶液是否變渾濁【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，原因就是當(dāng)溶液中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉時(shí)，稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)考點(diǎn)：Ca(OH)Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)31．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實(shí)驗(yàn)一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時(shí)能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實(shí)驗(yàn)二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分，進(jìn)而完成解答實(shí)驗(yàn)三，已知在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強(qiáng)，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時(shí)配制溶液，來區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（3）20℃時(shí)，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點(diǎn)評(píng)：本題是實(shí)驗(yàn)探究性的鑒別題，在解答本題時(shí)首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關(guān)鍵，然后再根據(jù)題給的信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)來完成解答，這一點(diǎn)從解題過程中可以很清楚的看到．