【正文】 （3）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。故填：O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。24．B解析：B【解析】【分析】【詳解】碳酸鈉和氫氧化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉、硫酸鉀會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以A、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀只有硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒(méi)有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉和硫酸鉀中的至少一種，故錯(cuò)誤；B、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀只有碳酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀，故正確；C、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，故錯(cuò)誤；D、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀；氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況，故錯(cuò)誤。19．B解析：B【解析】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，選B20．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱，溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，由于溶劑水減小，部分溶質(zhì)析出，因此溶質(zhì)質(zhì)量減小，故正確；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，生成的逸散到空氣中，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由于二氧化錳中含有氧元素，所以最終氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，故正確；C、足量的金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是相等的，因?yàn)橘|(zhì)量相等的同濃度的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量相等，根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反應(yīng)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量，故正確；D、向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀，硝酸鉀會(huì)溶解，溶液質(zhì)量增加，氯化鈉的質(zhì)量不變，根據(jù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)不斷減小，直至硝酸鉀在溶液中達(dá)到飽和，故錯(cuò)誤。17．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！驹斀狻緼選項(xiàng)生成沉淀的質(zhì)量不可行，因?yàn)樯傻某恋響?yīng)該逐漸增加，氫氧化鋇反應(yīng)完時(shí)質(zhì)量不變；錯(cuò)誤；B選項(xiàng)溶液中的的溶劑質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是可行的，開(kāi)始生成沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)溶質(zhì)變?yōu)樘妓徕c質(zhì)量增加，正確；D氫氧化鋇和氫氧化鈉都是強(qiáng)堿，溶液的pH在反應(yīng)過(guò)程中變化不大，錯(cuò)誤；故選C。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。故選B。（實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)）乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開(kāi)始并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因________________。用提純的精鹽配制100g %的生理鹽水，若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_____。（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）①一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象是____________；②小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。查閱資料可知 Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反應(yīng)：① ② ③ ④ ⑤實(shí)驗(yàn)中所用的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。〢．b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀硫酸B．加入試劑總體積大于V1時(shí)，溶液中不存在NaOHC．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)不止是鹽D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中有可能存在Fe3+3．正確規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要保證。上述四種說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為( )A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)13．歸納總結(jié)能使知識(shí)系統(tǒng)化，有利于提高素質(zhì)和能力，下面是一同學(xué)對(duì)部分化學(xué)知識(shí)的歸納，其中都正確的一項(xiàng)是A．A B．B C．C D．D14．一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過(guò)量。27．我們的日常生活離不開(kāi)金屬（1）如圖是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，請(qǐng)說(shuō)出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？_____（答出一點(diǎn)即可）。（1）A實(shí)驗(yàn)中集氣瓶?jī)?nèi)水的作用是_____。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.（2）小組同學(xué)對(duì)得到的樣品溶液是否為純凈的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對(duì)其溶質(zhì)成份進(jìn)行探究。3．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、測(cè)定溶液pH時(shí)，可以將pH試紙，放到玻璃片上，用膠頭滴管吸取少量待測(cè)液，滴到試紙上，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)，故符合題意；B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合題意；C、用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品，故不符合題意；D、稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，故不符合題意4．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。9．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、分別通入二氧化碳時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、加入適量的稀鹽酸時(shí)，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時(shí)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔬xD．10．C解析：C【解析】A. CO2和SO2都與燒堿溶液反應(yīng)；B. Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，能達(dá)到除雜目的；D. CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過(guò)濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。13．C解析：C【解析】A、 金剛石是由碳原子構(gòu)成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；故A錯(cuò)誤；B、氧氣不具有可燃性；試管、燒杯、蒸發(fā)皿可以加熱；故B錯(cuò)誤；C、缺鈣元素：易患骨質(zhì)疏松癥，缺碘元素：易串甲狀腺疾病；故C正確；D、醬油和食醋可以用聞氣味的方法區(qū)分；氮?dú)夂投趸级季哂胁蝗紵?，也不支持燃燒的性質(zhì)，不能用燃著的木條來(lái)鑒別；故D錯(cuò)誤。16．A解析：A【解析】【詳解】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。故選B。故答案為：D→C→B→A；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。根據(jù)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能是氯化鈉質(zhì)量少了，也可能是水的質(zhì)量多了進(jìn)行分析；（4）根據(jù)木炭還原氧化銅的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。29．碳酸鈣 將Na2CO3全部除盡，避免對(duì) NaOH檢驗(yàn)造成干擾 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸有解析：碳酸鈣 將Na2CO3全部除盡，避免對(duì) NaOH檢驗(yàn)造成干擾 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有碳酸鹽，因?yàn)樵撎妓猁}不溶于水，所以應(yīng)該是碳酸鈣；(2)碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，在混有碳酸鈉時(shí)，不能進(jìn)行氫氧化鈉的檢驗(yàn)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和中性的氯化鈉（避免對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾），而氫氧化鈉不反應(yīng)，向?yàn)V液中加入足量的氯化鈣溶液，能驗(yàn)證并全部除盡Na2CO3，避免對(duì) NaOH檢驗(yàn)造成干擾；(3)濾液中加入足量稀鹽酸有氣泡，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)有碳酸鈉，加入鹽酸后，鹽酸和碳