高中化學(xué)必修一知識點復(fù)習(xí)總結(jié)人教版-預(yù)覽頁
【正文】 2) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O Cl+Ag+==AgCl↓ 九、二氧化硫 制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末) S+O2===(點燃)SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比) 化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,會分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應(yīng). 可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號連接. 十、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱 2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑ 還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣. 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和 十一、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大. 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,但不放出氫氣. 4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,、農(nóng)藥、炸藥、染料、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸. 十二、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：：NH3+H2ONH3?H2ONH4++?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定：===(△)NH3↑+H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味. 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑. 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣： NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.
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