【正文】 會回顧生活經(jīng)驗，感受到不同的金屬其活動性是不一樣的，結(jié)合化學(xué)實驗驗證自己觀點的科學(xué)性，形成比較系統(tǒng)的知識脈絡(luò)。三、情感態(tài)度價值觀。據(jù)此確定的三維目標(biāo)是：一、知識與技能。最后布置作業(yè)：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識來設(shè)計實驗鑒別金與“愚人金”。學(xué)生根據(jù)剛學(xué)習(xí)過的判斷方法可以得出MgZn(H)Cu，之后我會給出常見金屬的活動性順序：讓學(xué)生根據(jù)金屬活動性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系，排在H前面的金屬有什么特點，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，從而加深學(xué)生對金屬活動性順序表的理解，達到學(xué)以致用的目的。在學(xué)生了解了判斷金屬活動性順序的方法后，我會繼續(xù)讓學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有的鎂、銅、鋅三種金屬，設(shè)計方案并通過實驗來判斷活潑性順序。環(huán)節(jié)二：新課講授首先讓學(xué)生自主進行鐵與硫酸銅的反應(yīng)以及鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)，一邊實驗一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學(xué)方法：)五、說教學(xué)方法講授法、實驗探究法(過渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將重點來說一下我的教學(xué)過程?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。(過渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ)，因此要切實做好學(xué)情分析，理解學(xué)生。接下來，我將從教材、學(xué)情、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點、教法、教學(xué)過程、板書設(shè)計這幾個方面開始我的說課。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導(dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。廣泛應(yīng)用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。如：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OZn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2．鋁有哪些重要用途?物質(zhì)的用途決定于它的性質(zhì)。酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。板書設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fc3O4活動性：Mg、Al＞Fe、CuAu二、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。同時，我們也認識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液[答案](1)(3)不反應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。[投影]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：[板書]二、金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱[過渡]下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的—些化學(xué)反應(yīng)。[投影][活動與探究]，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?[學(xué)生活動][師]請大家根據(jù)以上實驗內(nèi)容，填寫下表：[投影]實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象[注：表中內(nèi)容由學(xué)生填寫][問]通過實驗1．．你可分別得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。[注：教師此時可引導(dǎo)學(xué)生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較]丁：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。[學(xué)生活動，教師巡視指導(dǎo)][請學(xué)生根據(jù)以上實驗，填寫下表][投影]金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑鐵Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑銅[請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述][問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么?[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。[活動與探究][投影展示活動與探究內(nèi)容]在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。[板書]活動性：Mg、AlFe、CuAu[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的?，F(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。丙：“真金不怕火煉”。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。(3)了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。(2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。學(xué)生分組討論設(shè)計實驗方案時，教師要及時傾聽各小組的方案，及時糾正一些錯誤的設(shè)計，要特別注意當(dāng)?shù)匾恍┟耖g的錯誤傳說，例如，當(dāng)?shù)赜杏媒渲冈谑覊ι蟿澗€，根據(jù)線的深淺來判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來判定戒指的真假。反思：在整個探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。請你分析一下這是為什么？B案例、同學(xué)們家里大多種有芒果樹，每年芒果樹修枝后，%的硫酸銅溶液。板書如下：置換反應(yīng)特點： 單質(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物字母表示法：A + BC → B + AC金屬的化學(xué)性質(zhì)；（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)；（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。分析以上反應(yīng)的共同點，形成小組意見。我及時指導(dǎo)各小組的實驗方案，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。引導(dǎo)學(xué)生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，練習(xí)書寫正確的化學(xué)方程式。并得出可以根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學(xué)生討論。這樣做可以加深學(xué)生的感性認識。來體現(xiàn)“化學(xué)于生活，服務(wù)于生活”這一理念，讓學(xué)生帶著探究的疑問進入下一環(huán)節(jié)的學(xué)習(xí)。圖片中的各個金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復(fù)習(xí)上節(jié)課有關(guān)金屬材料的知識，另一方面做探究實驗的主要用品，從這一環(huán)節(jié)可以提出“以什么樣的標(biāo)準(zhǔn)來確定誰是金屬王國的國王呢？”通過后面的一系列實驗探究得出他們的金屬活動性強弱。(3)經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：，我根據(jù)經(jīng)常使用硫酸銅溶液的實際，設(shè)計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。我為此補充一些本地種植有關(guān)的聯(lián)系實際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。學(xué)法指導(dǎo)：，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。讓學(xué)生們懂得大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。:進一步學(xué)習(xí)實驗探究,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。教材注重對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，如置換反應(yīng)、金屬活動性的順序認識都采用探究的方式，通過實驗，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論。金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切。b、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實驗探究的教學(xué)方法。當(dāng)前的教育理念，則傾向于將學(xué)習(xí)看成是學(xué)生自己的事情。由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。(3)情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。b、認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。第四篇：《金屬化學(xué)性質(zhì)》說課稿《金屬化學(xué)性質(zhì)》說課稿《金屬化學(xué)性質(zhì)》說課稿1一、教材分析本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。明確學(xué)習(xí)對象所代表物質(zhì)的類別，學(xué)會用歸類法學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率。學(xué)生自學(xué)課文，交流在課文中所學(xué)關(guān)于鈉和氧氣、鋁和氧氣反應(yīng)的知識，結(jié)合初中所學(xué)，完成代表性金屬鈉、鎂、鋁、鐵、銅分別和氧氣反應(yīng)的方程式。學(xué)習(xí)金屬與非金屬的反應(yīng)?！咎釂枴磕懿荒苡娩摻z球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。鐵在純氧氣中燃燒的圖片。教學(xué)活動【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。,硫酸的置換反應(yīng)。本節(jié)課共設(shè)計了3個增補實驗及1個改進實驗，這種教師教學(xué)的創(chuàng)新性設(shè)計，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和能力的最好素材和方法。（2）進一步培養(yǎng)和拓展了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科所應(yīng)該獲得的核心能力。五、課后反思本節(jié)課的特點用心愛心專心 3（1）進一步培養(yǎng)和發(fā)展了學(xué)生分析問題的能力。(1)物理性質(zhì)：固體，密度比煤油大(2)化學(xué)性質(zhì)：不與煤油反應(yīng)鈉很活潑，常溫下就很容易跟空氣中的某成分反應(yīng) 學(xué)生分組實驗：用心愛心專心 2實驗31 切開金屬鈉（鈉表面變暗，失去銀白色金屬光澤）實驗32 加熱金屬鈉（玻璃燃燒匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 用途廣泛的鋁提出問題設(shè)計方案優(yōu)化方案實驗探究實驗探究 學(xué)生探究實驗 教師增補實驗 結(jié)論：活動性不同的金屬，與氧氣反應(yīng)條件、產(chǎn)物、劇烈程度有差異。學(xué)生技能儲備：基本的實驗操作技能；一定的科學(xué)探究能力 主要學(xué)習(xí)方法：類比探究、實驗探究、合作學(xué)習(xí)三、教學(xué)程序整體流程：復(fù)習(xí)回顧（喚醒學(xué)習(xí)新知識所需的已有經(jīng)驗）科學(xué)探究（現(xiàn)問題→推理假設(shè)→實驗驗證→得出結(jié)論→建構(gòu)新知）歸納總結(jié)（金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律）【交流展示“課前回顧”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg與氧氣反應(yīng)條件_______________，方程式_____________，現(xiàn)象____________________。、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。教學(xué)難點：鈉能生成兩種氧化物，鋁能形成致密氧化膜。后期學(xué)習(xí)任務(wù)：課程標(biāo)準(zhǔn)要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁等金屬的主要性質(zhì)教學(xué)重點：鈉、鋁與氧氣在不同條件下反應(yīng)。過程與方法，增強學(xué)生的科學(xué)探究意識，進一步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。二、教法 學(xué)法用心愛心專心 1（一）教學(xué)方法 主要教學(xué)方法：引導(dǎo)探究（二）學(xué)習(xí)方法學(xué)生知識儲備：金屬活動性順序表；鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)； 物質(zhì)的分類；氧化還原反應(yīng)。觀察保存在煤油中的鈉，發(fā)現(xiàn)鈉的有關(guān)性質(zhì)。為什么？請調(diào)查這兩種金屬的相關(guān)信息，如存在、開采、冶煉等，再回答。那么，鋁片置于空氣中會與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？它的表面是什么？學(xué)生可以通過本次課所設(shè)計的探究性活動，自己得出相應(yīng)結(jié)論，從而讓學(xué)生分析問題的能力得到了進一步的提高。（3）進一步的培養(yǎng)和增強學(xué)生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。用心愛心專心 4第二篇：金屬化學(xué)性質(zhì)教案金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（第一課時）教學(xué)目標(biāo)、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。學(xué)時難點用實驗探究金屬的活動性?！具^渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結(jié) 評論【提問】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？ 【回答】金屬鐵和鎂【投影】鎂在空氣中點燃?！痉治雠c討論】？？【學(xué)生討論交流】【教師總結(jié)】不同的金屬活