【正文】 第一篇：高中化學《金屬的化學性質(zhì)》教案_《金屬的化學性質(zhì)》金屬與氧氣的反應(yīng)一．教材分析《金屬與氧氣的反應(yīng)》這內(nèi)容，通過初中的學習已有知識經(jīng)驗：、鐵、。后期學習任務(wù)：課程標準要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁等金屬的主要性質(zhì)教學重點：鈉、鋁與氧氣在不同條件下反應(yīng)。教學難點：鈉能生成兩種氧化物，鋁能形成致密氧化膜。知識與技能、鋁等金屬在不同條件下與氧氣反應(yīng)，能判斷反應(yīng)產(chǎn)物，會描述實驗現(xiàn)象。，能說明金屬活動性對金屬與氧氣反應(yīng)的決定作用。過程與方法，增強學生的科學探究意識，進一步培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。、歸納等，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。情感態(tài)度與價值觀，增強學好化學、服務(wù)社會的責任感和使命感。、合作學習等多樣活動，培養(yǎng)學生勇于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作意識。二、教法 學法用心愛心專心 1（一）教學方法 主要教學方法：引導探究（二）學習方法學生知識儲備：金屬活動性順序表；鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)； 物質(zhì)的分類；氧化還原反應(yīng)。學生技能儲備：基本的實驗操作技能；一定的科學探究能力 主要學習方法：類比探究、實驗探究、合作學習三、教學程序整體流程：復(fù)習回顧（喚醒學習新知識所需的已有經(jīng)驗）科學探究（現(xiàn)問題→推理假設(shè)→實驗驗證→得出結(jié)論→建構(gòu)新知）歸納總結(jié)（金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律）【交流展示“課前回顧”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg與氧氣反應(yīng)條件_______________，方程式_____________，現(xiàn)象____________________。Cu與氧氣反應(yīng)條件 _________________，方程式___________，現(xiàn)象____________________。Fe與氧氣反應(yīng)條件___________________，方程式__________，現(xiàn)象____________________。觀察保存在煤油中的鈉，發(fā)現(xiàn)鈉的有關(guān)性質(zhì)。(1)物理性質(zhì)：固體，密度比煤油大(2)化學性質(zhì)：不與煤油反應(yīng)鈉很活潑，常溫下就很容易跟空氣中的某成分反應(yīng) 學生分組實驗：用心愛心專心 2實驗31 切開金屬鈉（鈉表面變暗，失去銀白色金屬光澤）實驗32 加熱金屬鈉（玻璃燃燒匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 用途廣泛的鋁提出問題設(shè)計方案優(yōu)化方案實驗探究實驗探究 學生探究實驗 教師增補實驗 結(jié)論：活動性不同的金屬，與氧氣反應(yīng)條件、產(chǎn)物、劇烈程度有差異。四、板書設(shè)計一、金屬與氧氣的反應(yīng) Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 活潑性不同的金屬，與氧氣反應(yīng)條件、產(chǎn)物、劇烈程度有差異。當堂反饋課后探究：鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高。為什么？請調(diào)查這兩種金屬的相關(guān)信息，如存在、開采、冶煉等，再回答。五、課后反思本節(jié)課的特點用心愛心專心 3（1）進一步培養(yǎng)和發(fā)展了學生分析問題的能力。比如，未打磨的鋁片與打磨的鋁片分別插入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象不同。對此，只能有一種解釋，那就是未打磨的鋁片表面沒有“鋁”。那么，鋁片置于空氣中會與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？它的表面是什么？學生可以通過本次課所設(shè)計的探究性活動，自己得出相應(yīng)結(jié)論，從而讓學生分析問題的能力得到了進一步的提高。（2）進一步培養(yǎng)和拓展了學生學習化學學科所應(yīng)該獲得的核心能力。比如，實踐動手能力。本節(jié)課共設(shè)計有6個學生動手實驗的教學環(huán)節(jié)，相信經(jīng)過如此教與學的過程，學生的實踐動手能力一定會得到進一步地提高。（3）進一步的培養(yǎng)和增強學生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。本節(jié)課共設(shè)計了3個增補實驗及1個改進實驗，這種教師教學的創(chuàng)新性設(shè)計，是培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和能力的最好素材和方法。疑惑學習了鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)物及條件的差異后，學生再進行與金屬活動性順序表所對應(yīng)的理論知識的建構(gòu)與總結(jié)時，認知與理解上會出現(xiàn)較大的困難，如“為什么鈉能形成過氧化物而鋁不能？”，“為什么氧化鋁薄膜致密而鐵銹不致密？”等，本次教學還顯得突破不夠。事實上僅通過一次課的教學也很難突破，在未來的教學中我會持續(xù)地加以關(guān)注和重視。用心愛心專心 4第二篇：金屬化學性質(zhì)教案金屬的化學性質(zhì)教案（第一課時）教學目標、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。,硫酸的置換反應(yīng)。、酸反應(yīng)的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。學時難點用實驗探究金屬的活動性。教學活動【導入】創(chuàng)設(shè)情境 導入新課[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度。硬度不同,相互刻畫等【設(shè)問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質(zhì)?！具^渡】金屬有哪些化學性質(zhì)呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結(jié) 評論【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？ 【回答】金屬鐵和鎂【投影】鎂在空氣中點燃。鐵在純氧氣中燃燒的圖片。【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論? 【回答】鎂比鐵活潑。教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個化學性質(zhì)【板書】一 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？ 教師啟發(fā)引導【回答】金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)【解釋】金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng) 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金?！痉治雠c討論】？？【學生討論交流】【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈?！究偨Y(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹【提問】鋁的化學性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題?！净卮稹夸X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能?！咎釂枴磕懿荒苡娩摻z球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究【學生分組實驗】【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結(jié)束試驗后【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質(zhì) 二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng) 【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為MgZnFeCu 【提問】學到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？ 【總結(jié)】，及反應(yīng)的劇烈程度判斷教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學方程式【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點？ 學生討論交流后教師引導學生小結(jié)?！究偨Y(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物【練一練】：學過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應(yīng)類型？化合反應(yīng) ‘’由多變一‘’分解反應(yīng) ‘由一變多’練習；下面幾個反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng) 學生小結(jié)這節(jié)課學到了什么？ 學生總結(jié)所學知識 投影；課堂小結(jié)板書設(shè)計金屬的化學性質(zhì)一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)△2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物 → 單質(zhì)+化合物第三篇：高中化學《金屬的化學性質(zhì)》課后反思高中化學《金屬的化學性質(zhì)》課后反思必修一第三章第一節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》第一課時學習的內(nèi)容為：復(fù)習初中學習的金屬的化學反應(yīng)總結(jié)金屬的化學共性。學習金屬與非金屬的反應(yīng)。本節(jié)課的課堂步驟為：了解本章課本編寫思路，知道代表性金屬鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其所代表的金屬類別。自學《思考與交流》并班內(nèi)交流，得到金屬反應(yīng)的共性即（1)金屬可以和氧氣化合（2）金屬可以與酸生成氫氣（3）金屬可以把比他不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。在復(fù)習的基礎(chǔ)上擴大概念可得共性，引出本節(jié)課學習對象。學生自學課文，交流在課文中所學關(guān)于鈉和氧氣、鋁和氧氣反應(yīng)的知識，結(jié)合初中所學，完成代表性金屬鈉、鎂、鋁、鐵、銅分別和氧氣反應(yīng)的方程式。教師演示實驗，學生完成實驗現(xiàn)象的描述。在教師指導下，學生分析金屬與非金屬反應(yīng)的反應(yīng)類別以及金屬表現(xiàn)的性質(zhì)，完成代表金屬分別與非金屬硫、氯氣反應(yīng)的方程式，使學習內(nèi)容充實而具體、既有共性又認識到物質(zhì)的差異性。課后反思如下：教學生全盤把握本章編排思路，明確學習對象，學習更有針對性。明確學習對象所代表物質(zhì)的類別，學會用歸類法學習，提高學習效率。新舊知識聯(lián)系，降低新知識的陌生度，低起點，小步子，學生接受快，課堂活躍，效果好。課本的高度概括，使我們這些基礎(chǔ)教薄弱的學生往往認為課本內(nèi)容太少，資料比較全面，造成學生學習很大程度地依賴資料的偏差。因此，教師要帶領(lǐng)學生挖掘教材的內(nèi)涵和外延，使學習對象充實、具體。第四篇：《金屬化學性質(zhì)》說課稿《金屬化學性質(zhì)》說課稿《金屬化學性質(zhì)》說課稿1一、教材分析本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學性質(zhì)是新課標教材(人教版)第八章第二節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學生已經(jīng)學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解也對金屬的性質(zhì)有所了解，同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。教學目標(1)知識和技能目標a、通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。b、認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。c、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學問題。(2)過程和方法目標a、通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。b、通過符合認識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。(3)情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點。二、學情分析學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于學生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。在第五單元學習質(zhì)量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，然后設(shè)計實驗驗證。三、教學方法和手段教學方法“自主學習、引導─實驗探究”