【正文】 第一篇：高中化學《金屬的化學性質》教案_《金屬的化學性質》金屬與氧氣的反應一．教材分析《金屬與氧氣的反應》這內容，通過初中的學習已有知識經驗：、鐵、。后期學習任務：課程標準要求：根據(jù)生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁等金屬的主要性質教學重點：鈉、鋁與氧氣在不同條件下反應。教學難點：鈉能生成兩種氧化物，鋁能形成致密氧化膜。知識與技能、鋁等金屬在不同條件下與氧氣反應，能判斷反應產物，會描述實驗現(xiàn)象。，能說明金屬活動性對金屬與氧氣反應的決定作用。過程與方法，增強學生的科學探究意識，進一步培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。、歸納等，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。情感態(tài)度與價值觀，增強學好化學、服務社會的責任感和使命感。、合作學習等多樣活動，培養(yǎng)學生勇于質疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作意識。二、教法 學法用心愛心專心 1（一）教學方法 主要教學方法：引導探究（二）學習方法學生知識儲備：金屬活動性順序表；鎂、鐵、銅與氧氣的反應； 物質的分類；氧化還原反應。學生技能儲備：基本的實驗操作技能；一定的科學探究能力 主要學習方法：類比探究、實驗探究、合作學習三、教學程序整體流程：復習回顧（喚醒學習新知識所需的已有經驗）科學探究（現(xiàn)問題→推理假設→實驗驗證→得出結論→建構新知）歸納總結（金屬與氧氣的反應規(guī)律）【交流展示“課前回顧”】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Mg與氧氣反應條件_______________，方程式_____________，現(xiàn)象____________________。Cu與氧氣反應條件 _________________，方程式___________，現(xiàn)象____________________。Fe與氧氣反應條件___________________，方程式__________，現(xiàn)象____________________。觀察保存在煤油中的鈉，發(fā)現(xiàn)鈉的有關性質。(1)物理性質：固體，密度比煤油大(2)化學性質：不與煤油反應鈉很活潑，常溫下就很容易跟空氣中的某成分反應 學生分組實驗：用心愛心專心 2實驗31 切開金屬鈉（鈉表面變暗，失去銀白色金屬光澤）實驗32 加熱金屬鈉（玻璃燃燒匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 用途廣泛的鋁提出問題設計方案優(yōu)化方案實驗探究實驗探究 學生探究實驗 教師增補實驗 結論：活動性不同的金屬，與氧氣反應條件、產物、劇烈程度有差異。四、板書設計一、金屬與氧氣的反應 Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 活潑性不同的金屬，與氧氣反應條件、產物、劇烈程度有差異。當堂反饋課后探究：鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，但它的價格比鐵的價格高。為什么？請調查這兩種金屬的相關信息，如存在、開采、冶煉等，再回答。五、課后反思本節(jié)課的特點用心愛心專心 3（1）進一步培養(yǎng)和發(fā)展了學生分析問題的能力。比如，未打磨的鋁片與打磨的鋁片分別插入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象不同。對此，只能有一種解釋，那就是未打磨的鋁片表面沒有“鋁”。那么，鋁片置于空氣中會與什么物質發(fā)生反應？它的表面是什么？學生可以通過本次課所設計的探究性活動，自己得出相應結論，從而讓學生分析問題的能力得到了進一步的提高。（2）進一步培養(yǎng)和拓展了學生學習化學學科所應該獲得的核心能力。比如，實踐動手能力。本節(jié)課共設計有6個學生動手實驗的教學環(huán)節(jié)，相信經過如此教與學的過程，學生的實踐動手能力一定會得到進一步地提高。（3）進一步的培養(yǎng)和增強學生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。本節(jié)課共設計了3個增補實驗及1個改進實驗，這種教師教學的創(chuàng)新性設計，是培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和能力的最好素材和方法。疑惑學習了鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的劇烈程度、產物及條件的差異后，學生再進行與金屬活動性順序表所對應的理論知識的建構與總結時，認知與理解上會出現(xiàn)較大的困難，如“為什么鈉能形成過氧化物而鋁不能？”，“為什么氧化鋁薄膜致密而鐵銹不致密？”等，本次教學還顯得突破不夠。事實上僅通過一次課的教學也很難突破，在未來的教學中我會持續(xù)地加以關注和重視。用心愛心專心 4第二篇：金屬化學性質教案金屬的化學性質教案（第一課時）教學目標、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。,硫酸的置換反應。、酸反應的實驗探究,初步了解金屬的活動性。學時重點金屬與氧氣、酸的反應。學時難點用實驗探究金屬的活動性。教學活動【導入】創(chuàng)設情境 導入新課[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過測密度。硬度不同,相互刻畫等【設問】那么, 能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質?！具^渡】金屬有哪些化學性質呢？ 【活動】溫故知新 歸納總結 評論【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？ 【回答】金屬鐵和鎂【投影】鎂在空氣中點燃。鐵在純氧氣中燃燒的圖片。【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論? 【回答】鎂比鐵活潑。教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個化學性質【板書】一 多數(shù)金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說 “真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？ 教師啟發(fā)引導【回答】金在高溫時也不與氧氣反應【解釋】金的化學性質不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應 【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？ 【回答】用火燒【提問】 你能描述具體的操作方法嗎？ 【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金?！痉治雠c討論】？？【學生討論交流】【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應,且反應現(xiàn)象越劇烈?！究偨Y】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱 【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹【提問】鋁的化學性質很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？ 【回答】不能，會破壞表面的氧化膜【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質反應呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動】實驗探究【學生分組實驗】【投影】實驗內容及實驗過程中需觀察注意的問題 學生結束試驗后【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產生【講述】有氣泡產生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產生了新物質，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應，所以咱們得到了金屬的第二個化學性質 二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應 【提問】根據(jù)是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應的活潑些所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑根據(jù)能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動性順序嗎？ 【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為MgZnFeCu 【提問】學到這里，你能總結出判斷金屬活動性的方法嗎？ 【總結】，及反應的劇烈程度判斷教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【提問】從反應物和生成物的物質類別角度分析，上述反應有什么特點？ 學生討論交流后教師引導學生小結。【總結】由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質+化合物 → 單質+化合物【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎? 【提問】我們還學過哪些基本反應類型？化合反應 ‘’由多變一‘’分解反應 ‘由一變多’練習；下面幾個反應中哪些是置換反應 哪些是化合反應 哪些是分解反應 學生小結這節(jié)課學到了什么？ 學生總結所學知識 投影；課堂小結板書設計金屬的化學性質一． 多數(shù)金屬能和氧氣反應△2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二． 金屬和酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應：判斷依據(jù)：單質+化合物 → 單質+化合物第三篇：高中化學《金屬的化學性質》課后反思高中化學《金屬的化學性質》課后反思必修一第三章第一節(jié)《金屬的化學性質》第一課時學習的內容為：復習初中學習的金屬的化學反應總結金屬的化學共性。學習金屬與非金屬的反應。本節(jié)課的課堂步驟為：了解本章課本編寫思路，知道代表性金屬鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其所代表的金屬類別。自學《思考與交流》并班內交流，得到金屬反應的共性即（1)金屬可以和氧氣化合（2）金屬可以與酸生成氫氣（3）金屬可以把比他不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。在復習的基礎上擴大概念可得共性，引出本節(jié)課學習對象。學生自學課文，交流在課文中所學關于鈉和氧氣、鋁和氧氣反應的知識，結合初中所學，完成代表性金屬鈉、鎂、鋁、鐵、銅分別和氧氣反應的方程式。教師演示實驗，學生完成實驗現(xiàn)象的描述。在教師指導下，學生分析金屬與非金屬反應的反應類別以及金屬表現(xiàn)的性質，完成代表金屬分別與非金屬硫、氯氣反應的方程式，使學習內容充實而具體、既有共性又認識到物質的差異性。課后反思如下：教學生全盤把握本章編排思路，明確學習對象，學習更有針對性。明確學習對象所代表物質的類別，學會用歸類法學習，提高學習效率。新舊知識聯(lián)系，降低新知識的陌生度，低起點，小步子，學生接受快，課堂活躍，效果好。課本的高度概括，使我們這些基礎教薄弱的學生往往認為課本內容太少，資料比較全面，造成學生學習很大程度地依賴資料的偏差。因此，教師要帶領學生挖掘教材的內涵和外延，使學習對象充實、具體。第四篇：《金屬化學性質》說課稿《金屬化學性質》說課稿《金屬化學性質》說課稿1一、教材分析本節(jié)內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材(人教版)第八章第二節(jié)內容。在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面的非金屬的性質有所了解也對金屬的性質有所了解，同時本節(jié)內容的學習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。教學目標(1)知識和技能目標a、通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。b、認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。c、能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關的化學問題。(2)過程和方法目標a、通過小組合作進行研究性學習，使學生能主動與他人進行交流和討論，初步學會運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并用化學語言進行表述，初步認識科學探究的意義和基本過程。b、通過符合認識規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育，幫助其形成良好的學習習慣和方法。(3)情感態(tài)度和價值觀目標培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節(jié)課的難點。二、學情分析學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生的已有的基礎知識，采用實驗事實→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。在第五單元學習質量守恒定律學習過鐵可以與硫酸銅反應，可引導學生推測金屬能與金屬化合物溶液反應，然后設計實驗驗證。三、教學方法和手段教學方法“自主學習、引導─實驗探究”