選修4第三章第一節(jié)：弱電解質的電離1-全文預覽
【正文】 2SO4 ==2 Na+ + SO42 弱的電解質： 能部分 電離的電解質。 2）用錐形瓶進行實驗，瓶中先放酸液，后同時投放等量鎂片，然后迅速套上汽球，觀察現(xiàn)象。 認識濃度等條件對電離平衡的影響。 能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。不同的電解質的電離程度是否有區(qū)別？ 實驗： 1）實驗中先測反 應前溶液的 pH值，再進行與鎂條的反應。 如強酸、強堿和鹽。 討論：影響 CH3COOH的電離平衡有那些，怎樣影響？ CH3COOH CH3COO— +H+ 探究性實驗 1：稀釋實驗 項 目 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的 pH 稀釋 1000倍后，溶液的 pH值 分析： 上述反應實驗現(xiàn)象 小結： 鹽酸的 pH
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